將物質的量均為3.00mol物質A.B混合于5L容器中.發(fā)生如下反應 3A+B2C.在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示:T0對應的反應速率V正和V逆的關系是 (用含“＞ “＜ “＝表示.下同),(2) 此反應的正反應為熱反應,(3) X.Y兩點A物質正反應速率的大小關系是 ,(4) 溫度T＜T0時.C%逐漸增大的原因是 ,(5) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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( 8分)將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應 3A＋B2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：

T₀對應的反應速率V_正和V_逆的關系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反應的正反應為______熱反應；
(3) X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是______________；
(4) 溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是________________________；
(5) 若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為__________。

（1）V_正＝Ｖ_逆（1分）（2）放熱反應；（1分）（3）Y＞X；（1分）
（4）反應未達到平衡，反應仍在向正反應方向進行，故C%的逐漸增大。（1分）
（5）1.8mol；（2分）0.06mol/L·min（2分）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內溶液中發(fā)生反應的化學方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O

（2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈

綠

色；收集氣體的試管內的氣體呈

無

色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是

在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：

2NO+O₂=2NO₂

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．

實驗步驟	問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現象	現象是有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現象	現象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是

將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境

．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現象與丙同學實驗的第

步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①

打開分液漏斗上部的塞子

②

慢慢打開分液漏斗的活塞

③

待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式

3NO₂+H₂O=2 HNO₃+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為

10.86mol﹒L^-1

②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣

5.71

升．（保留兩位小數）；解題過程：

設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
則C的燃燒熱

kJ．mol^-1
II（I）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

（填序號）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應的環(huán)境，依據所選反應設計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應：

．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應前壓強為P₀，反應過程中壓強用P表示，反應過程中

與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）

A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min時，以C（N₂）變化表示的平均反應速率為

③若提高N₂的轉化率可采取的措施有

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 B．分離出NH3
C．升高溫度 D．充入He氣使壓強增大 E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c(C

)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質的量濃度最小是

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

( 8分) 將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應 3A＋B2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：

(1) T₀對應的反應速率V_正和V_逆的關系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；

(2) 此反應的正反應為______熱反應；

(3) X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是______________；

(4) 溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是________________________；

(5) 若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為__________。

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

( 8分) 將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應 3A＋B2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：

(1) T₀對應的反應速率V_正和V_逆的關系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；

(2) 此反應的正反應為______熱反應；

(3) X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是______________；

(4) 溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是________________________；

(5) 若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為__________。

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