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        1. 【題目】下列說法正確的是(

          A.配置一定濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸后,未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,會使配置的溶液濃度偏小

          B.提純混有少量硝酸銨的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液,再采取冷卻結晶、過濾、干燥的方法

          C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱

          D.石油的蒸餾實驗中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,在繼續(xù)加熱蒸餾

          【答案】D

          【解析】

          量筒不需要洗滌,未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,對實驗無影響,故A錯誤;

          B.混有少量硝酸銨的氯化鈉,且硝酸銨受熱易分解,可蒸發(fā)結晶法分離,故B錯誤;

          C.蒸發(fā)皿可直接加熱,不需要墊石棉網(wǎng)加熱,故C錯誤;

          D.沸石可防止液體劇烈沸騰,冷卻時加入,則忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,在繼續(xù)加熱蒸餾,故D正確;

          答案:D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將一定量的鋅與100mL濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A標準狀況將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液的,則下列敘述中錯誤的是

          A.氣體A的混合物

          B.反應中共消耗

          C.氣體A的體積比為41

          D.反應中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是第3周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖。下列有關說法中正確的是(  )

          A.y軸表示的可能是電離能B.y軸表示的可能是電負性

          C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述不正確的是( )

          A.試管b中導氣管下端管口不浸入液面的原因是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

          B.向試管a中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸

          C.乙酸與乙醇充分反應后得到的乙酸乙酯小于

          D.試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】G是一種新型香料的主要成分之一,合成路線如下:

          已知:①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’

          G的結構簡式為:

          1(CH3)2C=CH2分子中有___個碳原子在同一平面內(nèi)。

          2D分子中含有的含氧官能團名稱是___,F的結構簡式為___。

          3A→B的化學方程式為___,反應類型為___

          4)生成C的化學方程式為___。

          5)同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種:①能發(fā)生銀鏡反應;②能水解;③苯環(huán)上只有一個取代基,請寫出其中任意2種物質(zhì)的結構式______。

          6)利用學過的知識以及題目中的相關信息,寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無機試劑任選)。___

          (合成路線常用的表示方式為:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某物質(zhì)只含、三種元素,其分子模型如圖所示,該分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

          1)該物質(zhì)的結構簡式為______。

          2)該物質(zhì)中所含官能團的名稱為______。

          3)下列選項中,與該物質(zhì)互為同系物的是______(填序號,下同),互為同分異構體的是______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CO2 CH4是常見的化合物,同時也是常用的化工原料。

          .以CO2NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。

          1)在不同溫度及不同y值下合成尿素,達到平衡時,氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。

          ①該反應的ΔH_____0(填“>” 或、“<” ),該反應自發(fā)進行的條件是_______________ (低溫”“高溫任意溫度 y表示反應開始時的氨碳比[],則y1________y2。(填“>”、“<”“=”);

          2t℃時,若向容積固定的密閉容器中加入一定量的 NH3CO2合成尿素,下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)

          a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

          bCO2NH3的體積分數(shù)保持不變

          cCO2NH3的轉(zhuǎn)化率相等

          d.混合氣體的密度保持不變

          e1molCO2生成的同時有 2molN—H鍵斷裂

          II.工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol1

          ①該反應逆反應速率表達式為:v=kc(CO) c3(H2)k 為速率常數(shù),在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表:

          CO濃度(molL1)

          H2濃度(molL1)

          逆反應速率(molL1min1)

          0.05

          c1

          4.8

          c2

          c1

          19.2

          c2

          0.1

          8.1

          由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,該反應的逆反應速率常數(shù)k____L3mol3min1。

          ②某溫度下,在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 molCH4和水蒸氣,發(fā)生上述反應,5分鐘時達到平衡,此時H2的體積分數(shù)為60%,則在5分鐘內(nèi)用CH4濃度變化表示的平均反應速率v(CH4)=________;該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH41 mol CO,平衡_______移動(填正反應方向逆反應方向)。

          III.在常溫下,將0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/LNaOH溶液中,充分反應后下列關系式中正確的是_____________________

          Ac(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

          B3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

          Cc (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

          Dc(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

          A. 反應①、②為反應③提供原料氣

          B. 反應③也是資源化利用的方法之一

          C. 反應

          D. 反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,有可逆反應:。下列不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(

          A.

          B.反應器中的壓強不隨時間的變化而變化

          C.混合氣體的顏色保持不變

          D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

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