將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應后：
(1)若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是 ，可能有的陽離子是 。
(2)若反應后的溶液中有Fe3＋，則溶液中一定含有的陽離子是 ，可能含有的陽離子是 。
(3)如果反應后的溶液中無金屬剩余，則加入的金屬質量最大為 。
(4)如果加入的Fe和Cu的質量比為7∶8，則使HNO3完全反應的金屬最小質量為 。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉化為Fe3＋。該樣品可能的化學式為
| A．Fe3O4 | B．Fe2O3 | C．Fe5O7 | D．Fe4O5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量
| A．0．1mol | B．0．03mol | C．0．02mol | D．0．04mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是
| A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒互相靠近，產(chǎn)生大量白煙 |
| B．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成 |
| C．將裝有NO2 的試管倒立于水中，管內(nèi)氣體由紅棕色逐漸轉變?yōu)闊o色 |
| D．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．在氧化還原反應中，金屬單質一般只作還原劑 |
| B．氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑 |
| C．金屬元素被還原時所得產(chǎn)物一定是金屬單質 |
| D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
按要求寫出下列反應的化學方程式
（1）短周期元素組成的三種有色物質（單質或化合物）可以與水發(fā)生氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，按相對分子質量由小到大的順序寫出三種物質與水反應的方程式。
①
②
③
（2）由短周期元素構成的兩種單質與水發(fā)生氧化還原反應
④水只作氧化劑
⑤水只作還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 |
| B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1 |
| C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L |
| D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關說法不正確的是( )
| A．由反應可確定氧化性：HClO3＞O2 |
| B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4 |
| C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O |
| D．若化學計量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時該反應轉移20 mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( )
| A．1：4 | B．1：2 | C．2：1 | D．4：1 |
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