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          常溫下取Na、Al、Fe三種金屬各n g，加入到1 mol·L－1的硫酸V mL中，要使鋁鐵反應(yīng)放出等量的H2，且比鈉反應(yīng)生成的H2少，V和n的數(shù)值關(guān)系是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          V≤
          

          

          B．
          		

          V≤
          

          

          C．
          		

          V＜
          

          

          D．
          		

          V≥
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：A
          解析：
          		

          　　Al、Fe與酸反應(yīng)放出等量的H2，則H2SO4對Al、Fe不足，需滿足條件：
          

          　　　　　　　所以n≥
          

          　　鈉除了與H2SO4反應(yīng)外，還與H2O反應(yīng)，均生成H2．鈉生成的H2為×mol．Al、Fe與H2SO4反應(yīng)生成的H2比鈉生成的少，需滿足條件×＞(mol是Al，F(xiàn)e生成H2的量)
          

          　　化簡：n＞，結(jié)合n≥　得出結(jié)果：n≥，即V≤，故選A．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度（℃）
25
t1
t2
          

          
水的離子積常數(shù)
1×10-14
α
1×10-13
          試回答以下問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則α
          ＞
          ＞
          （填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          ．
          （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
          2：1
          2：1
          ；  c（Na+）：c（OH-）=
          1000：1
          1000：1
          ．
          （3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=
          5
          5
          ．
          （4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=
          3.3
          3.3
          ．
          （5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
          ①若所得混合溶液為中性，則a：b=
          10：1
          10：1
          ；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=
          9：2
          9：2
          ．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?紹興二模）I．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得．
          （1）寫出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式
          ，二氯化二硫（S2Cl2）所屬的晶體類型
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （2）寫出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
          2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
          ．
          II．鋅元素與人的智力有密切關(guān)系，如ZnSO4?7H2O、ZnO等均具有藥物價值．
          （1）工業(yè)上制備ZnSO4?7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通過以下流程完成：

          ①試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式：
          MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
          MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
          、
          2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
          2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
          ．
          ②流程③中的金屬可以用
          C
          C

          A．Na            B．Al            C．Zn             D．Cu
          ③流程④中調(diào)pH=1目的為
          抑制Zn2+的水解
          抑制Zn2+的水解
          ．
          （2）氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無SO42-為止，過濾干燥后得固體ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O轉(zhuǎn)至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO．
          ①儀器A名稱為
          坩堝
          坩堝
          ．
          ②寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時的化學(xué)方程式
          3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
          3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
          ．
          ③如何證明固體A已煅燒至完全分解？
          取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無氣泡產(chǎn)生，說明已完全分解
          取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無氣泡產(chǎn)生，說明已完全分解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

          （1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
          Na＞Cl＞F
          Na＞Cl＞F
          ．
          （2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為
          ．在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
          H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

          ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ．
          ②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
          取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
          取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
          ．
          ③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時間 后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          0.01
          0.01
           mol．
          ④若圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
          Al（OH）3、H2O、NaCl
          Al（OH）3、H2O、NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO
           
          2-
          3
          ）=6.3×10-8mol-1．
          （1）將0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，
           
           （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
           
           （請寫出必要的推斷過程）．
          （2）濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400-500℃，甲同學(xué)用裝置Ⅰ進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
          ①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           

          ②白色沉淀的化學(xué)式是
           
          ，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因
           

          （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
          精英家教網(wǎng)
          ①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾
          ②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．操作①的目的是
           
          ，洗氣瓶B中的試劑是
           
          ．
          （4）丙同學(xué)取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是
           
          ．
          A．NaOH 溶液    B．Na[Al（OH）4]溶液    C．H2O2 溶液    D．酸性 KMnO4 溶液．
          

			
          

			
          
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