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          【題目】下列有關化學鍵的敘述，正確的一項是
          A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)的分子中均不存在化學鍵
          C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D．任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：根據(jù)離子化合物的定義，離子化合物中一定含有離子鍵，故A正確；單質(zhì)的分子中大多存在化學鍵，如氧氣中含有共價鍵，故B錯誤；離子化合物中可能有共價鍵，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，故C錯誤；稀有氣體不含化學鍵，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積相同的兩個密閉容器M和N中，保持溫度為150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同時向N容器中加入b mol HI (a>b)。當反應2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 達到平衡后，下列說法正確的是
          A．從反應開始到達到平衡,所需時間tM > tN
          B．平衡時cM(I2) = c N(I2)
          C．平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：M > N
          D．HI的平衡分解率αM = αN
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
          （2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體_________g．
          （3）稱量．①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
          ②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________（填“左盤”或“右盤”）．
          ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
          （4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是__________．
          （5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________．
          （6）定容，搖勻．
          （7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、________、________．
          （8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是( )
          A．酸性溶液中：Cl-、SO、Fe3＋、Mg2＋
          B．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋
          C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
          D．1.0 mol·L－1的CuSO4溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點。其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知POH =-lgc(OH-)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨POH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析錯誤的是( )
          A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
          B．PH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大�。�c(ClO2—)﹥c(HClO2)﹥c (ClO2)
          C．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
          D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有2c(HClO2)+c(H+)=2c(ClO2—) + c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗，所得實驗現(xiàn)象和實驗結論正確的是( )
          實驗
          現(xiàn)象
          實驗結論
          A
          將SO2氣體通入紫色石蕊試液中
          溶液先變紅后褪色
          二氧化硫具有酸性和漂白性
          B
          將小蘇打和硫酸應生成的氣體，通入一定濃度的Na2SiO3溶液中
          出現(xiàn)白色膠狀沉淀
          酸性: H2SO4﹥H2CO3﹥H2SiO3
          C
          將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中
          有大量氣泡產(chǎn)生
          反應中有NH3產(chǎn)生
          D
          試管a出現(xiàn)白色沉淀,
          試管b出現(xiàn)黃色沉淀
          溶度積:Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋅(ZnO)、氮化鎵(GaN)及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣。
          （1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為    
          （2）與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為 、 (各寫一種)
          （3）ZnO是兩性氧化物，能跟強堿溶液反應生成[Zn(OH)4]2-。不考慮空間構型，[Zn(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為   ，某種ZnO晶體的晶胞如圖1所示，O2－的配位數(shù)為  
           
          圖1 ZnO晶胞 圖2 GaN晶胞
          （4）圖2是氮化鎵的晶胞模型。其中鎵原子的雜化方式為 雜化，N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是    。氮化鎵為立方晶胞，晶胞邊長為a pm，若氮化鎵的密度為ρg·cm－3，則氮化鎵晶胞邊長的表達式a＝   pm(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)
          A. 常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
          B. 1L 0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA個NH4+
          C. 標準狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個分子
          D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為( ）
          A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%
          C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%
          

			
          

			
          
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