Question

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂（g）
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）
測(cè)得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T(mén)₁℃，10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)₂℃．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N₂O₄）=0.18mol?（L?min）^-1
• B、T₁℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
• C、反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
• D、若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，T₁℃達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為10%

Answer 1

分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
B、化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(N2O4)

c2(NO2)

，代入相關(guān)數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算即可；
C、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)判斷反應(yīng)的吸放熱；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

變化量

初始量

×100%來(lái)計(jì)算即可．

解答：解：A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N₂O₄）=

△c

△t

=

0.9mol/L

5min

=0.18mol?（L?min）^-1，故A正確；
B、T₁℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(N2O4)

c2(NO2)

=

0.9

1．52

=0.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
C，在該題中，不知道溫度T₁、T₂的高低變化，所以無(wú)法判斷反應(yīng)②的吸放熱情況，但是物質(zhì)和氧氣之間的化合反應(yīng)大多是放熱的，②也是放熱的，故C錯(cuò)誤；
D、若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，則Qc=0.31＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，T₁℃達(dá)到平衡時(shí)，
      2NO₂（g）?N₂O₄（g）
初始：1.8         1.0
變化：2x         x
平衡：1.8-2x       1.0+x
則

(1.0+x)2

1.8-2x

=0.4，解得x=0.1，即N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為10%，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．