某溫度下.重水D2O的離子積為1.6×10-15.若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+).以下關于pD的敘述正確的是 A．中性溶液的pD=7.0 B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L.其pD=12.0 C．溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L.其pD=2.0 D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中.加入50 mL 0.2mol· 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

某溫度下，重水D₂O的離子積為1.6×10^－¹⁵，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D^＋)，以下關于pD的敘述正確的是（）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

C．溶解0.01　mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L^－¹的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L^－¹的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

【答案】

【解析】

試題分析：重水D₂O的離子積為1.6×10^－¹⁵，則重水中氫離子的濃度是8×10^－⁸mol/L，所以中性溶液中pD＞7.0，A不正確；含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，則OD^－的濃度是0.01mol/L，所以根據離子積常數可知，溶液中D^＋的濃度是1.6×10^－¹³mol/L，則pD＞12.0，B不正確；溶解0.01mol的DCl的D₂O溶液1L，則溶液中D^＋的濃度是0.01mol/L，因此pD＝2.0，C正確；選項D中酸過量，則反應后溶液中D^＋的濃度是，則pD＝1.0，答案選CD。

考點：考查pH的有關計算

點評：該題是中等難度的試題，主要是培養(yǎng)學生的知識遷移能力，以及靈活運用知識解決實際問題的能力，提高學生的學習效率。

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某溫度下，重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D⁺)，以下關于pD的敘述正確的是（）

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOH的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省莘縣實驗高中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

設水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(D₂O)的離子積常數為1×10^-12。若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D⁺）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D₂SO₄溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD=______。