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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】對于可逆反應:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學計量數),根據圖示曲線回答:

          (1)正反應是___熱反應。

          (2)m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。

          (3)若將縱坐標A的轉化率換成A在平衡混合物中的質量分數,則逆反應是____ 熱反應,m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。

          【答案】

          【解析】

          (1)根據圖示,升高溫度,A的轉化率增大,平衡正向移動;(2)根據圖示,增大壓強,A的轉化率增大,平衡正向移動。(3)若將縱坐標A的轉化率換成A在平衡混合物中的質量分數,升高溫度A在平衡混合物中的質量分數增大,所以平衡逆向移動;增大壓強,A在平衡混合物中的質量分數增大,所以平衡逆向移動。

          (1)根據圖示,升高溫度,A的轉化率增大,平衡正向移動,所以正反應是吸熱反應;(2)根據圖示,增大壓強,A的轉化率增大,平衡正向移動,所以m+n>p+q。(3)若將縱坐標A的轉化率換成A在平衡混合物中的質量分數,升高溫度,A在平衡混合物中的質量分數增大,平衡逆向移動,所以逆反應是吸熱反應;增大壓強,A在平衡混合物中的質量分數增大,平衡逆向移動,所以m+n<p+q。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 相同溫度下,pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

          B. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中 的值減小

          C. 將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

          D. 100℃時,pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ、化學實驗是化學學習的重要內容,根據你掌握的知識,完成下面內容。實驗室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL,請回答下列問題:

          1)用天平稱取______ g NaOH。配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯,還有_____、______ 。

          2)溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移。若趁熱轉移會使溶液的濃度 _____(填偏大、或偏小,下同)

          3)有人認為,用這種方法只能配制0.1mol· L-1 NaOH溶液,而無法得到0.1000mol· L-1 NaOH溶液,你覺得他的理由是____________ 。

          .氯氣是一種重要的化工原料,自來水消毒、農藥生產、藥物合成都需要它。

          1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,請觀察圖1后回答下列問題:

          通電后,b側產生的氣體用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,現(xiàn)象是變藍;瘜W方程式_____

          2)某學生設計如圖2所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),回答下列問題:

          ①在A裝置中制取氯氣,請寫出反應的化學方程式 ____________。

          ②漂白粉在U形管中產生,其化學方程式是 ____________。

          ③裝置C的作用是__________。

          3)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應:

          ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成CaClO32,為避免此副反應發(fā)生,可采取的措施是_______。

          ②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)________,為避免此副反應的發(fā)生,可以在AB之間連接一個裝有_______ 的洗氣瓶。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按如圖裝置進行實驗(a、b電極均為Cu電極),實驗開始觀察到靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉。 下列有關說法正確的是

          A. b極電極反應為Cu - 2e-=Cu2+B. 溶液中Cu2+穿過交換膜發(fā)生遷移

          C. 電流計指針偏轉幅度將保持不變D. 外電路轉移的電子最多為0.02 mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是

          A. HX、HY均為一元強酸

          B. 溶液中水的電離程度:a = b < c

          C. 常溫下,HY的電離常數Ka約為1.0×10-4

          D. c點溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數比次外層電子數少3,則下列說法不正確的是(  )

          A. Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

          B. 原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

          C. Z的單質能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應

          D. X、Y、Z三種元素中,其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是Z>Y>X

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)X原子在第二電子層上只有一個空軌道,則X是__;其軌道表示式為__;R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是__、 ;Y原子的核電荷數為29,其電子排布式是__,其在元素周期表中的位置是__,是屬于__區(qū)的元素。

          (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數:____、__。

          (3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子__。

          (4)在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號)__。

          (5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4__H2SO3;H3PO4__H3PO3。

          (6)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題:

          H2O中心原子的雜化方式為__雜化,分子的立體構型為__

          BF3分子中,中心原子的雜化方式為__雜化,分子的立體構型為__

          (7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(﹣61℃)高,這是由于________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH42SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質是__,分子間可形成氫鍵的物質是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。

          (2)A,B,C,D為四種晶體,性質如下:

          A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸

          B.能溶于CS2,不溶于水

          C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水

          D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3500 ℃

          試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。

          (3)下圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱:A.__;B.__;C.__D.____

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】含氯的物質與人們的生活密切相關。已知氯元素常見的化合價有-1、0、+1、+3、+5+7六種,其不同價態(tài)的物質間可相互轉化。回答下列問題:

          1)氯原子的原子結構示意圖___;氯離子的電子式___。

          2)氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,起到漂白作用的物質是____(寫名稱),漂粉精的主要有效成分是___(寫化學式)。

          3)實驗室制取氯化氫的化學方程式____。

          4)工業(yè)上將含有氯氣的尾氣通過___進行處理,在處理時發(fā)生的反應中氯氣作為____。

          a.氧化劑 b.還原劑 c.既是氧化劑又是還原劑 d.既不是氧化劑又不是還原劑

          5)寫出氯氣的兩種用途________

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