【題目】下列物質中導電性最差的是( )
A.0.6 mol·L1的硫酸
B.0.1 mol·L1的鹽酸
C.熔融的NaCl
D.硝酸鉀晶體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】諾卜醇可用于調制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是
A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇
B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種
C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構成的四面體
D. 可用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
已知：①HA的電離平衡常數(shù)：
②pKa=-lgKa
A. 酸性：HA>HB
B. a點對應的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L
C. T℃時，弱酸HB的pKa≈5
D. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
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【題目】某烴類化合物A的相對分子質量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。
（1）A的結構簡式為____________________。
（2）在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。
C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;
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【題目】(1)人體內的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是__________________。
(2)實驗室可以用銅和稀硝酸反應制取NO，反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①該反應中還原劑為__________
②氧化劑與還原劑之比是__________
③如果反應中轉移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______________
④用雙線橋標出該反應轉移電子數(shù)目情況_________________
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【題目】1、以物質的量為中心的計算：
（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，則SO42－的物質的量濃度為____________。
（2）3.01×1023個CO2在標準狀況下的體積約為______L，它與_____g CO含有相同的氧原子數(shù)。
（3）在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為________g。
2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______________________。
（2）該反應中氧化劑是_______________，發(fā)生氧化反應的物質是_______________。
（3）當有0.4 mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為____________。
（4）當有1 mol FeCl3完全反應時，轉移的電子數(shù)目為____________。
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【題目】氯苯是燃料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產(chǎn)品。實驗室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，則a裝置中的固體反應物可以是________(填字母序號)。
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7
(2)把氯氣通入反應器d中(d裝置有FeCl3和苯)，加熱維持反應溫度40～60 ℃，溫度過高會生成過多的二氯苯。對d加熱的方法是______________________。
(3)裝置c出口的氣體成分有HCl、Cl2、水蒸氣和_____。
(4)制取氯苯的化學方程式為_______________________ 。
(5)裝置d中的反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。
①堿洗之前要水洗，其目的是______________________________。
②用10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應的化學反應方程式為_____________________。
(6)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質氣體，若需要增加一個裝置除去水蒸氣，請畫出該裝置圖，并標明所用試劑________。
(7)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下表所示：
項目 | 二氯苯 | 氯化尾氣 | 蒸氣 | 成品 | 不確定苯耗 | 合計 |
苯流失量kg/t | 11.7 | 5.4 | 20.8 | 2.0 | 49.3 | 89.2 |
則10t苯可制得成品氯苯________t(列出計算式即可。氯苯和苯的相對分子質量分別是112.5和78)。
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【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應用。
(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。
已知：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化學平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化學平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。
(2)對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反應開始進行。
①下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。
A．c(CO)＝c(CO2)
B．容器中混合氣體的密度不變
C．v(N2)正＝2v(NO)逆
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
②圖1為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值
隨時間(t)的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)＝________，平衡時NO的轉化率為________。
(3)使用間接電化學法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。
【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-
【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)K=
，故答案為：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；
(2)對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
①A．c(CO)=c(CO2)，不表示濃度變化，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應中氣體的質量不變，體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，應該是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反應速率相等，故C錯誤；D．該反應屬于氣體的物質的量發(fā)生變化的反應，容器中混合氣體的平均摩爾質量不變時表示氣體的物質的量不變， 說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D；
②根據(jù)容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線，0～5min內，
=0.925，根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論，
=0.925，平衡時 =0.90，
2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)
起始(mol) 0.1 0.3 0 0
反應 2x 2x x 2x
5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x
5min時，
=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)=
= 0.006mol·L－1·min－1；平衡時，=0.90，解得x=0.04mol，NO的轉化率=
×100%=80%，故答案為：0.006 mol·L－1·min－1；80%；
(3)陰極發(fā)生還原反應，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣，離子反應方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
【題型】填空題
【結束】
10
【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖：
已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(1)在合成磷酸鐵時，步驟Ⅰ中pH的控制是關鍵。如果pH<1.9，F(xiàn)e3＋沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是________________。
(2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。
(3)取3組FePO4·xH2O樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測其結晶水含量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
固體失重質量分數(shù) | 19.9% | 20.1% | 20.0% |
固體失重質量分數(shù)＝
×100%，則x＝_______(精確至0.1)。
(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(6)H3PO4是三元酸，如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質的量分數(shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO
第一步水解的水解常數(shù)K1的表達式為______，K1的數(shù)值最接近______(填字母)。
A．10－12.4 B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于乙醇的說法正確的是
A.摩爾質量為46gB.是無色無味的液體
C.不能與金屬鈉反應D.75% (體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
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