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          【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-4，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（ ）
          A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
          B.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
          C.a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp
          D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液c（SO42-）= c（Ca2+）=，a、c兩點均不滿足以上條件，故A錯誤；
          B．d點為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故B正確；
          C．a、c兩點溫度相同，Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故C錯誤；
          D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c(SO4-)會小于4×l0-3mol/L，由于c(Ca2+)＞c(SO42-)，則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
          A.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
          B.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動
          C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
          D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn2+，則原溶液中Cr的質(zhì)量為（ ）
          A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某項目學(xué)習(xí)小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：
          ①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2。
          ②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng).溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。
          該項目小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗。
          請回答下列問題：
          （1）甲裝置用于制備氯氣。
          ①請你將裝置在圖中方框中補充完整___(并標(biāo)明所加藥品）
          ②該項目小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為___。
          （2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，原因有二：
          ①部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出；
          ②___。
          （3）為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。
          ①圖中曲線I表示___離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。
          ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為___。
          ③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=___（填比值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是
          A.W的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0
          B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑
          C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿
          D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是
          A. 電池工作時，正極反應(yīng)式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強于后者
          C. 電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
          D. 忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
          已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；
          ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO
          ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
          （1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學(xué)用語表示）______�！胺帚~”時，如果反應(yīng)溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。
          （2）“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
          （3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
          “沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。
          （4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。
          （5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
          為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】環(huán)丁基甲酸()是有機合成中一種重要的中間體。實驗室以鏈狀分子A為原料合成環(huán)丁基甲酸的路線如下:
          已知：
          請回答下列問題:
          (1)化合物A的化學(xué)名稱是______,由A生成B的反應(yīng)類型是_______。
          (2)化合物B中所含官能團的名稱為___________。
          (3)化合物C和D反應(yīng)所形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
          (4)寫出E+F→G的化學(xué)方程式: ___________。
          (5)X是環(huán)丁基甲酸的同分異構(gòu)體,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,且能使溴水褪色,X共有______種；其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
          (6)寫出用1,3一丁二烯和化合物F為原料制備環(huán)戊基甲酸的合成路線___________。(其他試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O�；卮鹣铝袉栴}:
          (1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是_____。
          (2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。
          (3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤__________(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是_______________。
          (4)晶體中C2O42－含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。
          ①下列操作及說法正確的是___。
          A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
          B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿液體
          C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
          ②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現(xiàn)象為________,若達(dá)到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2O42－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含V、m的式子表示)。
          

			
          

			
          
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