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           在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是
          A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　
          B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
          C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0 
          D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，CO2濃度高，即升高溫度平衡右移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故A錯誤；B、T2時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；C、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故C正確；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，具有的關(guān)系是
          A．各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
          B．平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5
          C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
          D．單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，則同時也消耗了1.5a mol C物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
          B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度
          C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
          D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：
          A．平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%
          B．當(dāng)溫度升高后，則圖中＞45
          C．若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
          D．若再加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                                                                                                                                         
          A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．單位時間內(nèi)生成2molAB的同時消耗1mol的B2
          C．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化      D．氣體密度不再隨時間變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          己知：。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是
          A．此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          B．容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)
          C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
          D．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：
           　　
          2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
          此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是
          A．物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a = 2
          B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ
          C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)
          D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

          下列說法正確的是
          A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
          B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
          C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
          D．a(chǎn)點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0
          B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
          C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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