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        1. 能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ),人類的祖先在幾十萬年前就知道利用燃燒枯枝來燒煮食物和取暖,后來人們逐漸學(xué)會了使用礦物(煤、天然氣、石油等)能源,最后又學(xué)會了使用核能、地?zé)岬刃履茉矗、石油、天然氣是我國目前普遍使用的能源?/p>

          (1)煤、石油、天然氣各自的主要成分依次用C、CnH2n+2和CH4為代表,若燃燒相同質(zhì)量的煤、石油、天然氣時對環(huán)境造成的負(fù)面影響(產(chǎn)生溫室效應(yīng))最小的是什么。

          (2)氫氣被公認(rèn)為21世紀(jì)最理想的能源,1 mol H2燃燒時放熱為285.8 kJ,而每千克汽油燃燒時約放熱為4 600 kJ,試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點是什么?

          (3)聯(lián)系以前學(xué)過的知識請你設(shè)計一個未來制取H2并用作新能源的可行方案。

          (4)在做完上題以后,張智忽然想到:自家原先使用液化石油氣(主要成分為C4H10)作為燃料燒煮食物,現(xiàn)要改用天然氣但還想利用原來的灶具,則灶具應(yīng)作何改進(jìn)?請你幫他想辦法,寫出你的思路(千萬不能自己調(diào)動,危險!)。

          解析:若燃燒相同質(zhì)量的煤、石油、天然氣時對環(huán)境造成負(fù)面影響最小,需滿足C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,故為CH4。由CH4和C4H10完全燃燒的方程式可知,燃燒相同物質(zhì)的量的CH4和C4H10,CH4消耗的O2少,所以應(yīng)采取的措施為調(diào)節(jié)噴嘴,減少空氣的進(jìn)氣量及增大燃料的進(jìn)氣量。氫氣作為能源的三大優(yōu)點即可再生,燃燒產(chǎn)物無污染;來源豐富;單位質(zhì)量的H2燃燒時放熱多。設(shè)計、制H2可行方案,可聯(lián)想電解水反應(yīng),同時改變一下條件。灶具改進(jìn)可簡單通過調(diào)節(jié)噴嘴的方式。

          答案:(1)天然氣

          (2)可再生;燃燒產(chǎn)物無污染;來源豐富;單位質(zhì)量的H2燃燒時放熱多

          (3)2H2O2H2↑+O2↑(條件可寫為光能、高溫、催化劑)。

          (4)調(diào)節(jié)噴嘴,減少空氣的進(jìn)氣量及增大燃料的進(jìn)氣量。


          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
           ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-570kJ?mol-1;
           ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ?mol-1
           ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
          ④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
          ⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g);△H=+890kJ?mol-1
          回答下列問題:
          (1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

          (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=a kJ?mol-1;則a=
          +131.5
          +131.5
          ;該反應(yīng)的熵△S
          0(選填“>”、“=”、“<”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
          ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-570kJ/mol;
          ②H2(g)+
          1
          2
          2O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ/mol
          ③C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/moL
          ④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/moL
          ⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g);△H=+890kJ/moL
          回答下列問題:
          (1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

          (2)H2的燃燒熱為
          285.8kJ?mol-1
          285.8kJ?mol-1

          (3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=akJ/moL;則a=
          +131.5
          +131.5
          ;該反應(yīng)的熵△S
           0(選填“>”、“=”、“<”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
          ①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-570kJ?mol-1;
          ②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ?mol-1
          ③C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H3=-110.5kJ?mol-1;
          ④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4=-393.5kJ?mol-1;
          ⑤CO2(g)+2H2O(g)═2CH4(g)+2O2(g)△H5=+890kJ?mol-1
          回答下列問題:
          (1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

          (2)H2的燃燒熱為
          285kJ?mol-1
          285kJ?mol-1

          (3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H6=a kJ?mol-1;則a=
          +131.5
          +131.5
          ;該反應(yīng)的熵△S
          0 (選填“>”、“=”或“<”).
          (4)C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H7=
          +172.5kJ?mol-1
          +172.5kJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.
          (1)已知下列熱化學(xué)方程式:
          ①H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
          ②C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL
          則水煤氣能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=
          131.3
          131.3
          kJ/moL
          (2)研究活化能對于能源技術(shù)的革新有非常重大的實際意義.請認(rèn)真觀察下圖,回答問題:
          ①圖中反應(yīng)的△H=
          E2-E1
          E2-E1
          kJ/mol(用含有E1、E2代數(shù)式表示).
          ②已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為
          409.0
          409.0
          kJ/mol.
          ③圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)對于同一反應(yīng)具有的意義:
          使用了催化劑
          使用了催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.請回答以下有關(guān)能源的問題:
          (1)能源可分一級能源和二級能源等,直接從自然界獲得的能源稱為一級能源;需要依靠其他能量間接制取的能源稱為二級能源.煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風(fēng)能和生物能等等多年來大量使用的能源,稱為
           
          能源.而電能、氫能、水煤氣等都被稱為
           
          能源.
          (2)煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要.寫出煤、天然氣燃燒供熱時的化學(xué)反應(yīng)方程式(試以它們各自的主要成分C和CH4代表):
           
          、
           
          .在質(zhì)量相同時,燃料
           
          對環(huán)境造成的負(fù)面影響(溫室效應(yīng))。
          (3)科學(xué)家認(rèn)為,氫氣是一種高效而無污染的理想能源.以氫氣作為燃料,4gH2的燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ,試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
           

          (4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置,其能量轉(zhuǎn)化主要形式是
           
          ,當(dāng)用KOH溶液做電解質(zhì)溶液時,正極的反應(yīng)式為:
           
          ,負(fù)極的反應(yīng)式為:
           
          .甲烷也可以作為燃料電池的原料,此時在負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
           
          (填化學(xué)式)

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