Question

在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，如進(jìn)行下列操作，則NH₃、NH

+ 4

、H⁺、OH^-濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫．
（1）通適量HCl氣體時，c（NH₃）

減小

，c（H⁺）

增大

．
（2）加入NH₄Cl晶體時，c（NH

+ 4

）

增大

，c（OH^-）

減小

．

Answer 1

分析：根據(jù)NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-知，向氨水中加入酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡右移，從而促進(jìn)氨水電離，向氨水中加入氯化銨，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，平衡向左移動，從而抑制氨水電離，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）向氨水中同適量的氯化氫氣體，氯化氫溶于水電離出氫離子，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡右移，則溶液中氨氣濃度減小，溶液的堿性減弱，所以溶液中氫原子濃度增大，故答案為：減小，增大；   
（2）向氨水中加入氯化銨，氯化銨電離出銨根離子，所以溶液中銨根離子濃度增大，平衡向左移動，從而抑制氨水電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，故答案為：增大，減小．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中某種微粒濃度的變化來判斷平衡的移動及其它微粒濃度的變化，難度不大．