【題目】某興趣小組用數字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到如圖所示曲線。下列分析不正確的是
A.b點溶液中OH-濃度在整個過程中最大
B.水的電離平衡也會對溶液的pH產生影響
C.a→b段水解平衡向右移動
D.a點溶液顯堿性，且離子濃度從大到小為：Na+>CO32->OH->HCO3-
【答案】A
【解析】
溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的電離平衡H2OH++OH-，圖中顯示溫度升高溶液的堿性先增強后減弱，水的電離是吸熱過程，純水中溫度升高pH值會降低，碳酸鈉溶液中溫度升高pH有增大的過程，說明水解受到促進，即水解為吸熱過程；后pH值下降，說明溫度升高水電離出更多的氫氧根抑制了碳酸根的水解，據此分析解答。
A. 溫度升高，碳酸鈉溶液中CO32-的水解程度增大，溶液中的OH-濃度會變大，則b點溶液中OH-濃度在整個過程中不是最大，故A錯誤；
B. 隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，水電離出的氫氧根離子濃度抑制了碳酸鹽的水解平衡，導致溶液pH值減小，因此水的電離平衡也對pH產生影響，故B正確；
C. 水解是吸熱過程，溫度越高，水解程度越大，故a→b段水解平衡向右移動，故C正確；
D. 整個過程中溶液均呈堿性，故a點溶液顯堿性，溶液中存在
、
、
，且電離和水解程度較小，則離子濃度從大到小為：Na+＞CO32-＞OH-＞HCO3-，故D正確；
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）按要求完成下列問題：
① 甲基的電子式_________；
② 寫出制備TNT的化學方程式__________；
③ 寫出實驗室制乙炔的化學方程式__________；
④
含有的官能團的名稱為__________；
（2）某有機物的結構簡式為
，據此填寫下列空格。
① 該物質苯環(huán)上一氯代物有__________種；
② lmol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為__________mol；
③ lmol該物質和H2加成需H2__________mol。
（3）
與一定量的Br2發(fā)生加成反應，生成的產物可能是_______。
A．
B．
C．
D．
（4）實驗證實，烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時有如下規(guī)律：
己知某烴在通常情況下，只能跟等物質的量的溴反應：它與酸性高錳酸鉀溶液反應時，所得氧化產物只有一種且沒有支鏈，又知該烴充全燃燒時所需氧氣的體積是相同狀況下烴蒸氣的8.5倍，試分析該烴的結構簡式________。
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【題目】下列說法正確的是
A.可以用丁達爾效應區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液
B.二氧化硅是一種酸性氧化物，故不能和酸發(fā)生反應
C.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3
D.可以通過電解熔融氯化鋁的方法來制備鋁
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：
(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：
（____）兩種物質都是非金屬氧化物
（____）兩種物質都是鈉的化合物
（____）兩種物質中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物
（____）兩種物質都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質M的化學式為________。
②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實驗操作是______________________________。
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖所示實驗裝置，回答下列問題。
(1)寫出下列儀器的名稱：
①_____________②________________，④______________________
(2)儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是_______________________(填序號)。
(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器________________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為__________________②的進水口是____________(填“f”或“g”)。
(4)現需配制250mL、0.2mol·L1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤操作：_____________________
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【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下：
(g)
(g)+H2(g) ΔH = +117.6kJ·mol-1
(1)往剛性恒容容器中同時通入乙苯和水蒸氣，測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如圖所示。
①平衡時，p(H2O)=_________，平衡常數Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，請列式計算)
②下列說法正確的是_________
A．當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，反應達到平衡狀態(tài)
B．增加通入水蒸氣的量，有利于乙苯轉化率的高
C．若將該反應置于恒壓容器中反應，其他起始條件相同，乙苯的轉化率將減小
D．僅往該剛性恒容容器中通入和上述等量的乙苯，其他條件相同，平衡時氫氣的分壓不變
(2)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在以下兩種途徑：
①請畫出途徑1的能量和反應過程的圖像，并作適當標注______________
②途徑I的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是_________
A. CO2為氧化劑
B. 狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵
C. 中間產物只有(
)
D. 該催化劑可提高乙苯的平衡轉化率
③剛性容器中，在催化劑作用下，一定時間內p(CO2)與乙苯轉化率關系如圖分析，則p(CO2)為15kPa時，乙苯轉化率最高的可能原因_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法不正確的是（ �。�
A. 12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵
B. 1mol SiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵
C. 12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵
D. 1mol CH4中含4NA個s﹣p σ鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將13.0 g鋅投入250mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：
（1）反應中生成的H2在標準狀況下的體積。__
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度。_____________
（3）需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.20 g/mL）來配置上述鹽酸。_________
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