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          【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：下列說法中，不正確的是
          時間
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率
          B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)
          C.若將NO和CO的起始投料量均加倍，則平衡時NO轉(zhuǎn)化率小于
          D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          解：由表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)平均反應(yīng)速率，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故A正確；
          B.由表格中數(shù)據(jù)可知
           
          則在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；
          C.由表中數(shù)據(jù)可知平衡時NO轉(zhuǎn)化率為，將NO和CO的起始投料量均加倍，體積不變時壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于，故C錯誤；
          D.催化劑可加快反應(yīng)速率，可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是重要的金屬材料。
          (1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。
          (2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4為________mol。
          (3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計如下實驗流程。
          上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A (g) + n B (g)  p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是
          A. m + n > pB. C的體積分?jǐn)?shù)增加
          C. 平衡向正反應(yīng)方向移動D. A 的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是
          A.平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
          B.達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C.時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，平衡常數(shù)
          D.時，若起始時X與Y均為，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
          B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
          C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1
          D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          Ⅰ.制取鉍酸鈉
          制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：
          （1）C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。B裝置的作用是__。
          （2）當(dāng)觀察到__（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。
          （3）拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關(guān)閉__；打開__。
          （4）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_。
          Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗Mn2+
          （5）往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為__。
          Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定
          （6）取上述NaBiO3產(chǎn)品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用bmo1L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗cmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為__（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在定溫定容的密閉容器中合成SO3 ，下列能說明反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到化 學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A.cSO2 ：cO2 ：cSO3 =2：1：2B.容器內(nèi)的密度不再改變
          C.SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）
          A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變
          B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
          C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低
          D.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
          B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
          C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
          D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別
          

			
          

			
          
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