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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知Mg2C3的結構與CaC2相似，由此可斷定Mg2C3與水反應的產物是(　　)
          A. Mg(OH)2和CH≡CH B. MgO和CH≡CH
          C. Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D. Mg(OH)2和CH3C≡CH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題根據CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，可知Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4，C3H4的結構簡式為CH3C≡CH;故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知二氧化硫能夠與一些鹵素單質發(fā)生反應生成強酸。某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2) 中的SO2的含量。
          （1）若原料氣以左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____________(填a、b、c、d、e)。
          （2）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式_____________________ ；當裝置Ⅱ中出現___________________現象時，立即停止通氣。
          （3）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(己折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵元素的含量的實驗(假設雜質不參加反應)。請回答下列問題:
          (1)該實驗中煉鐵的方法是   (填字母)。 
          A.熱分解法  B.熱還原法
          C.電解法  D.濕法冶金
          (2)實驗開始后,B中的現象是 ,A中有關反應的化學方程式是  。 
          (3)C處須進行尾氣處理,其方法是  。 
          (4)若樣品的質量為3.6 g,通入足量的CO充分反應后,B增重2.64 g,則樣品中鐵元素的質量分數為   (結果保留一位小數)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
          (1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應________________。
          (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。
          (3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式____________________________。
          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、Cl2是一種常用的自來水消毒劑，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下會分解，在酸性或弱堿性能與水反應生成Fe(OH)3和O2。生產K2FeO4的反應原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
          （1）該反應中氧化劑是______________（寫電子式）
          （2）制備K2FeO4時，將90%的Fe(NO3)3溶液緩緩滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是_____________________（回答一條即可）。
          （3）工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解3.00g K2FeO4樣品，調節(jié)pH值使高鐵酸根全部被還原成鐵離子，再調節(jié)pH為3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL。
          ①滴定終點的現象是__________________________________________。
          ②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為______________。
          II、研究發(fā)現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
          已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①
          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②
          2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③
          （4）某反應的平衡常數表達式，請寫出此反應的熱化學方程式：__。
          （5）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________（填序號）
          a.容器中的壓強不變
          b.2v正（CO）= v逆（N2）
          c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變
          d.該分應平衡常數保持不變
          e.NO和CO的體積比保持不變
          （6）2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。
          圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0kPa，該溫度下反應的平衡常數KP=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。在該溫度下達到平衡后，再向容器中按=1加入SO2和SO3，平衡將___________（填“向正反應方向移動”，“向逆反應方向移動”，“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
          ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（ ）
          A.作還原劑B.作氧化劑
          C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
          (1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起________的作用。
          (2)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現，這是由于反應生成的________遇水蒸氣而形成的。
          (3)反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。
          (4)反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有________色不溶于水的液體。這是溶解了________的粗溴苯。
          (5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。
          有關這四種元素的說法一定正確的是
          A. X與W形成的化合物的電子式可表示為
          B. Y的氫化物能與W的氫化物反應，所得產物只含有共價鍵
          C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物
          D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA族
          

			
          

			
          
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