【題目】據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國的科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）
A.半胱氫酸是一種兩性物質(zhì)
B.兩分子半胱氨酸，分子間脫去1個水分子形成的有機物結構簡式
C.
可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體
D.半胱氨酸屬于α-氨基酸，可由某些蛋白質(zhì)水解制取
【答案】B
【解析】
：
A．半胱氨酸含有氨基和羧基；
B．氨基酸之間可以進行脫水形成肽鍵，反應原理為羧基脫羥基氨基脫氫；
C．半胱氨酸在溶液中能電離出銨根離子；
D．α-氨基酸有一個H、一個-R、一個氨基和一個羧基是連接在同一個C原子上，因此就叫a-氨基酸；
A．半胱氨酸含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，所以半胱氫酸是一種兩性物質(zhì)，A正確；
B．氨基酸之間可以進行脫水形成肽鍵，反應原理為羧基脫羥基氨基脫氫，B錯誤；
C．半胱氨酸在溶液中能電離出銨根離子，銨根和氫氧根生成氨氣，C正確；
D．α-氨基酸有一個H、一個-R、一個氨基和一個羧基是連接在同一個C原子上，因此就叫a-氨基酸，因此半胱氫酸是α-氨基酸，蛋白質(zhì)水解會生成氨基酸，D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對已達化學平衡的反應 2X（g）＋Y（g）
2Z（g） ΔH<0 下列說法正確的是
A.減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆方向移動
B.升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆方向移動
C.除去部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動
D.加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJmol-1。
①該反應在常溫下____________自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______________（填字母，下同）。
a．容器中的壓強不變 b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)=c(H2) d．密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為________________ 。（取小數(shù)二位，下同）
②該反應為 _____（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=________。
③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是________________________（用含a、b的數(shù)學式表示）。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClＯ—+H2O=SO32—+2HClO
B.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH—
C.氯化鋁溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
D.在氟化銀溶液中滴入鹽酸：Ag++F—+H++Cl—=AgCl↓+HF
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：
A(g)
2B(g) + 2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C。則下列說法中正確的是
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2
B.若起始時放入3 mol A+3n mol B，則達平衡時生成3a mol C
C.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為 (1+n)/(1+n-a/2)
D.當v正(A) =2v逆(C)時，可斷定反應達平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是（ ）
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加 入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?) ＋2Y(?)
3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為 3:2:2，則下列說法一定正確的是（ ）
A.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
C.若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ
D.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。請回答下列問題：
（1）第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素共有________種。
（2）基態(tài)K+離子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在，其結構式為________，其中Be原子的電子排布圖為_________。
（4）四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號)：
a. 氫鍵 b. 范德華力 c. 離子鍵 d. 配位鍵 e. σ鍵 f. π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲�，根�?jù)氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實驗原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
(2)實驗用品：電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。
(3)實驗裝置如圖。
(4)原電池設計及注意的問題：
①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學能轉(zhuǎn)化為____________，在耳機中又由__________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；
②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應該接電流表的________極，電極反應式為_____________，發(fā)生了________反應；
③銅釘應該接電流表的________極，電極反應式為_____________，發(fā)生了_________反應。
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