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        1. 【題目】據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道,美國的科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力,對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式如圖所示,則下列說法錯誤的是(

          A.半胱氫酸是一種兩性物質(zhì)

          B.兩分子半胱氨酸,分子間脫去1個水分子形成的有機物結構簡式

          C.可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體

          D.半胱氨酸屬于α-氨基酸,可由某些蛋白質(zhì)水解制取

          【答案】B

          【解析】

          A.半胱氨酸含有氨基和羧基;

          B.氨基酸之間可以進行脫水形成肽鍵,反應原理為羧基脫羥基氨基脫氫;

          C.半胱氨酸在溶液中能電離出銨根離子;

          Dα-氨基酸有一個H、一個-R、一個氨基和一個羧基是連接在同一個C原子上,因此就叫a-氨基酸;

          A.半胱氨酸含有氨基和羧基,氨基顯堿性,羧基顯酸性,所以半胱氫酸是一種兩性物質(zhì),A正確;

          B.氨基酸之間可以進行脫水形成肽鍵,反應原理為羧基脫羥基氨基脫氫,B錯誤;

          C.半胱氨酸在溶液中能電離出銨根離子,銨根和氫氧根生成氨氣,C正確;

          Dα-氨基酸有一個H、一個-R、一個氨基和一個羧基是連接在同一個C原子上,因此就叫a-氨基酸,因此半胱氫酸是α-氨基酸,蛋白質(zhì)水解會生成氨基酸,D正確;

          答案選B

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對已達化學平衡的反應 2Xg)+Yg2Zg ΔH<0 下列說法正確的是

          A.減小壓強,逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆方向移動

          B.升高溫度,正、逆反應速率均增大,平衡向逆方向移動

          C.除去部分的Z,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正方向移動

          D.加入正催化劑,正、逆反應速率均增大,平衡向正方向移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工

          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJmol-1。

          ①該反應在常溫下____________自發(fā)進行(填“能”與“不能”);

          ②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______________(填字母,下同)。

          a.容器中的壓強不變 b1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO

          cc(CO)=c(H2) d.密閉容器的容積不再改變

          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

          實驗組

          溫度/℃

          起始量/mol

          平衡量/mol

          達到平衡所需時間/min

          H2O

          CO

          H2

          CO

          1

          650

          2

          4

          1.6

          2.4

          6

          2

          900

          1

          2

          0.4

          1.6

          3

          3

          900

          a

          b

          c

          d

          t

          ①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為________________ 。(取小數(shù)二位,下同)

          ②該反應為 _____(填“吸”或“放”)熱反應,實驗2條件下平衡常數(shù)K=________。

          ③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等,且t3min,則a、b應滿足的關系是________________________(用含ab的數(shù)學式表示)。

          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

          a.升高溫度

          b.充入He(g),使體系壓強增大

          c.將H2O(g)從體系中分離出來

          d.再充入1mol CO23mol H2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式正確的是(

          A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2Cl+H2O=SO32—+2HClO

          B.惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH

          C.氯化鋁溶液中滴加足量氨水:Al3++4OH=AlO2+2H2O

          D.在氟化銀溶液中滴入鹽酸:Ag++F+H++Cl=AgCl↓+HF

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】恒溫恒壓下1 mol An mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:

          A(g)2B(g) + 2C(g),一段時間后達到平衡,生成a mol C。則下列說法中正確的是

          A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

          B.若起始時放入3 mol A+3n mol B,則達平衡時生成3a mol C

          C.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為 (1+n)/(1+n-a/2)

          D.v(A) =2v(C)時,可斷定反應達平衡

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在溶液中可以發(fā)生反應:X+2Y3+=2Y2++X2+,則下列敘述①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產(chǎn)物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是(

          A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖,是恒壓密閉容器,是恒容密閉容器。其它條件相同時,在、中分別加 3mol Z,起始時容器體積均為V L,發(fā)生反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)aX(?) 2Y(?)3Z(g)。此時X、YZ的物質(zhì)的量之比為 3:2:2,則下列說法一定正確的是(

          A.X、Y均為氣態(tài),則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量:

          B.X、Y不均為氣態(tài),則平衡時X的產(chǎn)率:

          C.X、Y均為氣態(tài),則從起始到平衡所需時間:Ⅰ>Ⅱ

          D.X為固態(tài),Y為氣態(tài),達平衡后若在中再加入1molZ,則新平衡時Z的體積分數(shù)變大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。請回答下列問題:

          1)第一電離能介于BN之間的第二周期的元素共有________種。

          2)基態(tài)K+離子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

          3BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在,其結構式為________,其中Be原子的電子排布圖為_________。

          4)四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號)

          a. 氫鍵 b. 范德華力 c. 離子鍵 d. 配位鍵 e. σ f. π

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學利用生活中或?qū)嶒炇抑谐S玫奈锲,根?jù)氧化還原反應知識和電化學知識,自己動手設計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          (1)實驗原理:Fe2H=Fe2H2

          (2)實驗用品:電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。

          (3)實驗裝置如圖。

          (4)原電池設計及注意的問題:

          ①按如圖所示裝置連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機發(fā)生嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中,由化學能轉(zhuǎn)化為____________,在耳機中又由__________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量;

          ②如果將裝置中的耳機改為電流表,則鐵釘應該接電流表的________極,電極反應式為_____________,發(fā)生了________反應;

          ③銅釘應該接電流表的________極,電極反應式為_____________,發(fā)生了_________反應。

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