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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列組成生物體的化學元素中屬于微量元素的一組是
          A. H、N、P、Mn、C
          B. Cl、Fe、S、N、Mg
          C. Cu、Zn、Mn、Mo、B
          D. Fe、N、P、K、Cu、I
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題解析：H、N、P、C屬于大量元素，A不正確； Cl、S、N、Mg屬于大量元素，B不正確；Cu、Zn、Mn、Mo、 B，均為微量元素，C正確；N、P、K屬于大量元素，D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關金屬的用途，其中利用的是金屬的化學性質的是( )
          A．銅——電線 B．鋁——反射鏡
          C．鐵——回收溶液中的銀 D．不銹鋼——炊具
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。
          關于此反應說法錯誤的是( )
          A. 一定屬于吸熱反應 B. 一定屬于可逆反應
          C. 一定屬于氧化還原反應 D. 一定屬于分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在植物體內，最基本的化學元素和含量最多的元素分別是
          A. C、O B. O、H C. C、 H D. H、O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含分子數一定相等的是
          A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2
          C．同體積、同密度的O3和O2 D．同壓強、同體積的N2O和CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2SO3應用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。
          （1）舉例說明向大氣中排放SO2導致的環(huán)境問題：_________。
          （2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化。則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是_________。
          （3）中和器中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_________。
          資料顯示：
          Ⅰ.Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3·7H2O；
          Ⅱ.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。
          （4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結晶產率，中和器中加入的NaOH是過量的。
          ①請結合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因_________。
          ②結晶時應選擇的最佳操作是_________（選填字母）。
          A．95~100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
          B．維持95~100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
          C．95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶
          （5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是_________、_________。
          （6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KIO3標準溶液體積為y mL。
          ①滴定終點前反應的離子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（將方程式補充完整）。
          ②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質量分數是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）寫出下列儀器的名稱：
          a. b. c. e. 
          （2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 。冷凝水由 （填f或g）口通入。
          （3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。
          ①圖中的錯誤是 。
          ②根據計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質量為 g。
          ③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________。
          A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
          B．稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫
          C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處
          （4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
          ①用濾紙稱量氫氧化鈉 ；
          ②定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將 ；
          ③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ；
          ④配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、H、N三種化學元素在組成人體的化學成分中，質量分數共占73%左右，而在組成巖石圈的化學成分中，質量分數還不到1%，這一事實說明了( )
          A. 生物界與非生物界具有相似性
          B. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
          C. 生物界與非生物界具有差異性
          D. 生物界與非生物界的元素組成是不同的
          

			
          

			
          
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