【題目】（1）1mol H2SO4中含________個硫原子，__________個氫原子，___________mol氧原子。
（2）2molCO與3molCO2的質量之比________；分子數(shù)之比為_______ ；含氧原子的數(shù)目之比為______。
（3）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____________mol/L,從中取出1mL，其物質的量濃度為___________mol/L，含溶質_____________g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為___________mol/L。
（4）500mL質量分數(shù)為50%的硫酸溶液中 密度為1.568g/cm3，則溶液的物質的量濃度為________mol/L 。
【答案】6.02×1023 或NA1.204×1024 或2 NA414:332:31:3110.040.018
【解析】
（1）1molH2SO4中含硫原子數(shù)目為1mol×NAmol-1=NA，含有氧原子物質的量為1mol×4=4mol，含有氫原子的物質的量為2mol，含有H的數(shù)目為2NA；
（2）2molCO與3molCO2的質量之比：2mol×28g/mol：3mol×44g/mol=14：33；依據(jù)n=
，分子數(shù)之比等于物質的量之比，所以2molCO與3molCO2的分子數(shù)之比為2：3；含氧原子的數(shù)目之比：2mol×1：3mol×2=1：3；
（3）n（NaOH）=
=0.5mol，c（NaOH）=
=1mol/L，溶液為均一穩(wěn)定的混合物，從中取出1mL，其物質的量濃度不變，仍為1mol/L，m（NaOH）=1mol/L×0.001L×40g/mol=0.04g，取出1mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.001L=0.001mol，加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是
=0.01mol/L；
（4）根據(jù)公式c=
可知，質量分數(shù)為50%，密度為1.568g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=
mol/L=8.0mol/L。
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【題目】如圖所示裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述正確的是
A. 生鐵塊中的碳是原電池的負極
B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C. 兩試管中相同的電極反應式是:Fe-2e-=Fe2+
D. a試管中發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ．[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實驗步驟：
（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先_______________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________；E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，化學方程式為______________________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度
取10.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/LI2的標準溶波進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質量分數(shù)是_______________(用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù))。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴
B. 分子式為C4H10O的醇有4種同分異構體
C. 苯乙烯（
）分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同
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【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
C. 若電路中通過2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D. 若有17 g H2S參與反應，則會有1 mol H+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)
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【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質。
I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：
（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_______________________________。
（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。
（3）生成納米級Fe的化學方程式為______________________________________。
II、查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。
（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是 ______________________。
（5）甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。
（6）乙同學為探究實驗結束后試管內(nèi)的固體物質成分，進行了下列實驗：
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生 |
II | 向實驗I得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。
丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是______(用簡要文字描述)。
（7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝反應一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數(shù)為________(結果保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】如圖是細胞中幾種重要化合物的元素組成。下列相關敘述錯誤的是( )
A. 人體缺乏I元素，將會使甲狀腺激素分泌增加
B. 組成生物的蛋白質若含S等元素，這些元素一定位于R基團中
C. 組成核糖和脫氧核糖的元素只有C、H、O
D. 植物發(fā)育過程中，如果缺乏了Mg元素，植物的葉片呈黃色
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【題目】下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是（ ）
A.從上到下原子半徑逐漸減小
B.易形成﹣1價離子
C.最高價氧化物的水化物顯酸性
D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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【題目】己知25℃時，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
A. C1－、Br－、I－ B. Br－、C1－、I－
C. I－、Br－、C1－ D. Br－、I－、C1－
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