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          　　在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣150 mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到重筒中的氣體不再增加．
           

          

          　　請回答：
          

          (1)
          		

          

          為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是________
          

          

          

          (2)
          		

          

          用改進后的裝置進行仁述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A g，總共收集到標準狀況下的CO2氣體B L，發(fā)現(xiàn)明顯小于．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是________
           

          

          

          (3)
          		

          

          實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置II中的液體增多了，其原因是________
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部
          

          (2)
          		

          碳酸鈣與氯水反應生成的Ca(HCO3)2再受熱時，除生成CO2外，還生成了CaCO3
          

          (3)
          		

          從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?伊春模擬）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某科研小組報道了如下實驗研究：
          實驗一、定性研究：
          ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
          ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
          ③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
          請回答：
          （1）請寫出實驗室制備氯氣的離子方程式
          MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
          ；
          （2）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是
          碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
          碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
          ；
          實驗二、定量研究：
          在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
          （3）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是
          在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部
          在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部

          （4）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A　g，總共收集到標準狀況下的CO2氣體B L，發(fā)現(xiàn)
          BL
          22.4L/mol
          明顯小于
          Ag
          100g/mol
          ．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是
          有部分碳酸鈣與氯水反應生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質(zhì)的量
          有部分碳酸鈣與氯水反應生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質(zhì)的量
          ；
          （5）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是
          從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
          從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆江西省九江市高三2月七校聯(lián)考（理綜）化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成：
          （1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______         
          （2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：
                                     、                         
          （3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。
          H2CO3  ＋ H＋            Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
             ＋H＋              Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
          HclO  H＋＋                 Ka(HClO)=2.95×10－8
          請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：　                                                               
          （4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

          實驗一、定性研究：
          ①  在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，
          有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
          ② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
          ③ 為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
          第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
          將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   
          經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
          請回答：
          ① 反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________             ____                           
          ②依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有_______                                。
          實驗二、定量研究：                              
          在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

          請回答：
          ③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱 
          （1）           （3）               
          ④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                。
          ⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積
          a________     _    
          b 上下移動量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平
          c                                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 
          應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
          請回答該實驗中的問題。
          （1）寫出該反應的反應方程式：　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　；并指明該氧化還原反應的還原劑是　　　　　　 ，氧化劑是　　　　　  。
          （2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是　　　　　　　　  。
          （3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是　　　　　　　　   ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　  。
          （4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。
          （ 5）試管中收集氣體是　　　　　 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行　　　　　　　　　  ，方法是　　　　　　　　　  。這一操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 
              
          應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
              
              
          請回答該實驗中的問題。
              
          （1）寫出該反應的反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；
              
          （2）實驗前必須進行的操作是　　　　　　　　　  。
              
          （3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是　　　　　　　　　　    ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　  。
              
          （4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　 ，
              
          （5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是　　　　　　　　　  ，作用是　　　　　　　　　　  。
              
          （6）試管中收集氣體是　　　　　  ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行　　　　　　  。                 
          

			
          

			
          
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