Question

下列各組金屬均由導線相連，并插入稀硫酸中，其中鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是 ①Fe－Fe； ②Fe－Sn； ③Fe－Zn； ④Fe－Cu
[　　]
A．	②＞①＞③＞④
B．	③＞②＞④＞①
C．	④＞②＞③＞①
D．	④＞②＞①＞③

Answer 1

答案：D
解析：

原電池的兩極金屬活動性差別越大，負極越易被腐蝕．經(jīng)分析上述所形成的原電池中，②、④中的Fe均作負極發(fā)生氧化反應而被腐蝕，又因Cu不如Sn活潑，因此②、④比較，④中的鐵腐蝕得快．③中的Fe作正極被保護，不會被腐蝕．因此鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是④＞②＞①＞③．