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          (14分)（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
          ①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為                     
              A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反應(yīng)溫度升高     
              D、縮小容器體積     E、加入某物質(zhì)作催化劑    F、分離出一定量P
          ②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L－1，c(N)=2.4 mol?L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為                 。
          ③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L－1,c(N)=amol?L－1；達到平衡后，c(P)=2 mol?L－1，a =           mol?L－1。
          （2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
          ①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
                A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol
                B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
          由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱         （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                           。
          ②下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是         （填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                                                          。
           
           
           
           
           
           
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）① B C F ② 25％ ③ 6 
          （2）①大于；H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝-124.6kJ/mol  
          ②負極；CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋   
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年安徽省宿松縣復(fù)興中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
          (1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
          (2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
          (3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
          (4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
          (5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山東省濟寧市泗水一中高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 
          Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應(yīng)為                  。
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          		2
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          		8
          		9
          		10
          C2H4
          		C2H6
          		C2H6O
          		C2H4O2
          		C3H6
          		C3H8
          		C3H8O
          		C3H6O2
          		C4H8
          		C4H10
          （2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號）
          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
          ④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F(xiàn)                。
          （2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。
          （3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進行如下實驗：
          a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
          ①Z的化學(xué)式為                    。
          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟寧市高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 
          


          Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應(yīng)為                  。
          


          
 
          
  
  
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          C2H4
          
            		
  
  
          C2H6
          
            		
  
  
          C2H6O
          
            		
  
  
          C2H4O2
          
            		
  
  
          C3H6
          
            		
  
  
          C3H8
          
            		
  
  
          C3H8O
          
            		
  
  
          C3H6O2
          
            		
  
  
          C4H8
          
            		
  
  
          C4H10
          
            		
 
          

          


          （2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號）
          


          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
          


          ④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          


          Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
          


          （1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F(xiàn)                。
          


          （2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。
          


          （3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進行如下實驗：
          


          a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          


          b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
          


          ①Z的化學(xué)式為                    。
          


          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高三上學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（三）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)  
          


          （1）已知H2A在水中存在以下電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮饐栴}：
          


          ①NaHA溶液呈            
(填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，
          


          ②某溫度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是           
(填字母)。
          


          A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14

          


          B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)

          


          C．c(Na+)=0.05mol ·L-1 
          


          D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-)
+c(H2A)
          


          （2）已知常溫下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)為常數(shù)，記作：
          


          Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。試回答：
          


           ①溫度升高時，Ksp           
 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
          


               ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)
             ，原因是                         

          


          （3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                       
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省上饒市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共14分）5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：
          


          


          已知： 
          


          （1）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為                
。
          


          （2）5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團的名稱是        
，C→D的反應(yīng)類型為          。
          


          （3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式                   
。
          


          （4）寫出D→E的反應(yīng)方程式                                      
。
          


          （5）已知，請結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的合成路線流程圖（無機試劑任選）。
          


          合成路線流程圖示例如下：
          


                   
                                                       。
          


           
          

			
          

			
          
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