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          (10分)成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

          （1）關(guān)于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
          ①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
          ②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
          ③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
          （2）書(shū)寫(xiě)O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)
          （3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
          ①鹽酸中c(H+)的濃度更大      ②Cl—有催化作用     ③SO42—有催化作用
          ④SO42—有阻化作用            ⑤Al3+有催化作用
          （4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_(dá)____________。(2分)
          其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分)，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）③（2分） （2）Al2O3+6H+="2" Al3++3H2O（2分）  
          （3）②④（2分） （4）⑦升高溫度（2分）    ④⑤⑥（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）具有（n－1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中          區(qū)。
          （2）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：         。
          （3）寫(xiě)出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式              。
          （4）寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：                。
          （5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）具有（n－1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中          
區(qū)。
          


          （2）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：         
。
          


          （3）寫(xiě)出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式   
           。
          


          （4）寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：                
。
          


          （5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為              

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆四川省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (10分)成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。
          


          


          （1）關(guān)于圖像的描述不正確的是______(2分)
          


          ①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
          


          ②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
          


          ③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
          


          （2）書(shū)寫(xiě)O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)
          


          （3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)
          


          ①鹽酸中c(H+)的濃度更大      
②Cl—有催化作用     
③SO42—有催化作用
          


          ④SO42—有阻化作用            
⑤Al3+有催化作用
          


          （4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_(dá)____________。(2分)
          


          其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分)，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。
                  
          （1）關(guān)于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
              
          ①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
              
          ②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
              
          ③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
              
          （2）書(shū)寫(xiě)O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)
              
          （3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL  0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
              
          ①鹽酸中c(H+)的濃度更大       ②Cl—有催化作用       ③SO42—有催化作用
              
          ④SO42—有阻化作用              ⑤Al3+有催化作用
              
          （4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；
              
          ⑦_(dá)____________。(2分)
              
          其中，你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分)，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處。
              
          

			
          

			
          
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