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          在密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移動的是
          A．增大壓強 B．升高溫度C．加入催化劑D．增大O2的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、該反應是體積增大的可逆反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A不正確；B、正方應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，B不正確；C、催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，C不正確；D、增大氧氣的濃度，即增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：
          溫度/℃
          		15
          		50
          		100
          化學平衡常數(shù)
          		5×104
          		2
          		1.9×10－5
           
          下列說法正確的是                     (　　)。
          A．上述正反應為吸熱反應
          B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
          C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉(zhuǎn)化率減小
          D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
          A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
          B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
          C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
          D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對可逆反應A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
          A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
          B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          C．2v(C)正＝3v(B)逆
          D．容器內(nèi)的壓強不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上常用可逆反應2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是
          A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動
          B．升高溫度，平衡向正反應方向移動
          C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)
          D．當單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)  ΔH＞0
          該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

          選項
          		x
          		y
          A
          		反應時間
          		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          B
          		反應溫度
          		逆反應速率
          C
          		體系壓強
          		平衡常數(shù)Ｋ
          D
          		MgSO4的品質(zhì)
          		CO的轉(zhuǎn)化率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法中，正確的是
          A．若P1＞P2，縱坐標表示A的質(zhì)量分數(shù)
          B．若P1＜P2，縱坐標表示C的質(zhì)量分數(shù)
          C．若P1＞P2，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          D．若P1＜P2，縱坐標表示A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
          25℃平衡體系
          		平衡常數(shù)
          		焓變
          		起始總濃度
          在水中，HA



          在苯中，2HA



           
          回答下列問題：
          （1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1＝___________。
          （2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。
          （3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）2，反應在較低溫度下自發(fā)進行，則___________0。
          （4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應向___________方向進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某可逆反應aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應變化為(    )
          A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍
          B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變
          C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
          D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)
          

			
          

			
          
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