Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(    )

A.常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)=c(OH^-)

B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer 1

解析：pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中，存在、H⁺、Cl^-和OH^-四種離子，根據(jù)電荷守恒原則，應(yīng)存在下列等式關(guān)系：

c()+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)，因pH=7，所以c(OH^-)=c(H⁺),因此c()=c(Cl^-),A錯；pH=4的醋酸溶液中除含H⁺和CH₃COO^-外還含有OH^-，當(dāng)對醋酸溶液進(jìn)行稀釋時，c(H⁺)和c(CH₃COO^-)減小，但根據(jù)c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14，知c(OH^-)將增大，故B錯；中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸時，后者消耗NaOH的物質(zhì)的量多，故C錯；而Na₂S和NaHS同濃度時，Na₂S更易水解，故其pH大。

答案：D