【題目】如圖是常見原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
(1)若兩個電極分別是鋅、銅，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為_________________；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為____________________________。
(2)若電池的總反應(yīng)是2FeCl3＋Fe
3FeCl2，則可以作負極材料的是________，負極反應(yīng)式是____________________________，正極反應(yīng)式是_________________________________。
(3)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，鎂、鋁兩種金屬作電極，則鎂電極的反應(yīng)式為_________________；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，鎂、鋁兩金屬作電極，則鎂是________(選填“正極”或“負極”)，總反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
【答案】（1）2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu；（2）Fe，Fe-2e-=Fe2+；
（3）Mg-2e-=Mg2+ ，正極，2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。
【解析】
試題（1）根據(jù)原電池的工作原理，能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的，作原電池的負極，兩者都反應(yīng)的，活潑性強的作負極，鋅作負極，銅作正極，H+在正極上得電子轉(zhuǎn)變成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，如果換成硫酸銅溶液，正負兩極不變，銅離子在正極上得電子，電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu；（2）根據(jù)原電池工作原理，負極上化合價升高，被氧化，則Fe作負極，電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；（3）兩者都與稀硫酸反應(yīng)，金屬性強的作負極，Mg比Al活潑，Mg作負極，電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+ ，如果換成氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，而鎂不與反應(yīng)，則鋁作負極，鎂作正極，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_____。
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______。
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）裝置②的作用是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______。
（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是______。（選填字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修5有機化合物】甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。
已知：
請回答：
(1)寫出下列反應(yīng)方程式
①B+D→E______________________________________。
②G→H________________________________________。
(2)①的反應(yīng)類型為__________；②的反應(yīng)類型為__________；F的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。要求：①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
__________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負值，如某溶液的濃度為1×10－2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10－2=2。已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：
RO2(g)+H2O 
H2RO3 H+ +HRO3- ，HRO3-H++RO32-。下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：
（1）在pH=2～4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為：_____；
（2）H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈_______；
（3）已知：298K時，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10－11。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_______性；再通過計算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由____________。
（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是_________ 。
（5）一定溫度下，三種鹽MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為__________________。
② a 點時c(Mg2+)_____ c(RO32-) （填“>”或“<”或“=”），此時MgRO3溶液__________（填“己達飽和”或“未達飽和”）
③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p(RO32-)的范圍是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們在研究納米分子機器中的“馬達分子”取得的成就，“馬達分子”的關(guān)鍵組件是三蝶烯（圖1）和金剛烷（圖2），下列說法正確的是
A. 三蝶烯的分子式為C20H16
B. 三蝶烯屬于苯的同系物
C. 金剛烷（圖2）屬于飽和烴
D. 三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有二種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）已知熱化學(xué)方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3
則反應(yīng)④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)
（2）利用上述反應(yīng)①設(shè)計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負極反應(yīng)式：__________________________________________ 。
（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) ΔH<0。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間/min 濃度/(mol·L－1) 物質(zhì) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝______，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的C c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度
d．加入合適的催化劑 e．適當(dāng)縮小容器的體積
③若保持與上述反應(yīng)前30 min的反應(yīng)條件相同，起始時NO的濃度為2.50 mol·L－1，則反應(yīng)達平衡時c(NO)＝________，NO的轉(zhuǎn)化率＝________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
（2）操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。
（3）操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。
（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.4mol/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸已用完
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