Question

【題目】將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒(méi)有剩余．試計(jì)算：提示：（Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）將反應(yīng)后的溶液用水稀釋到100mL，計(jì)算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）

解：n（Cu）= =0.1mol，

Cu+	2H2SO4（濃）		CuSO4+	SO2↑+2H2O
1mol	2mol		1mol	22.4L
0.1mol	n（H2SO4）		n（CuSO4）	V

n（H2SO4）= =0.2 mol，

答：參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol

（2）

解：V= =2.24L，答：生成的SO2的體積為2.24L

（3）

解：n（CuSO4）=0.1mol，則c（CuSO4）= =1mol/L，答：硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL﹣1

【解析】n（Cu）= =0.1mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算相關(guān)物理量：

Cu+	2H2SO4（濃）		CuSO4+	SO2↑+2H2O
1mol	2mol		1mol	22.4L
0.1mol	n（H2SO4）		n（CuSO4）	V

n（H2SO4）= =0.2 mol，