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        1. 【題目】代替與燃料反應是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術,如圖所示。

          燃燒器中反應①(主反應)

          反應②(副反應)

          再生器中反應:

          1)氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是 ______。

          2)燃燒器中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度T、壓強p的變化曲線見圖,從圖中可以得出三條主要規(guī)律:

          ①其他條件不變,溫度越高,含量越高;

          ______

          ______ ;

          由圖可知,為減少的排放量,可采取的措施是 ______。

          3)該燃燒技術中可循環(huán)的物質(zhì)除CaS外,還有 ______ 寫名稱

          4)欲采用氯化鈀溶液除去中的CO,完成以下實驗裝置圖:______注:。

          5CO2在自然界循環(huán)時可與反應,是一種難溶物質(zhì),其,F(xiàn)將溶液與一定濃度的溶液等體積混合生成沉淀,計算應加入溶液的最小濃度為 ______(保留二位有效數(shù)字)。

          【答案】 在溫度一定時,壓強越高,含量越低 其它條件不變時,壓強越小,溫度對含量的影響越明顯 降低溫度,增加壓強 水蒸氣

          【解析】

          (1)根據(jù)圖1的流程圖可知,氣化反應器中反應物為碳和水,生成物為氫氣和一氧化碳,反應方程式為,故答案為:;

          (2)根據(jù)圖2可知,在溫度一定時,壓強越高,含量越低;其它條件不變時,壓強越小,溫度對含量的影響越明顯;根據(jù)圖2可知,溫度越低,壓強越大,含量越小,所以要減少的排放量,可以降低溫度,增加壓強,故答案為:在溫度一定時,壓強越高,含量越低;其它條件不變時,壓強越小,溫度對含量的影響越明顯;降低溫度,增加壓強;

          (3)根據(jù)圖1的流程圖可知,該燃燒技術中可循環(huán)的物質(zhì)除、CaS外,還有水蒸氣,故答案為:水蒸氣;

          4)欲采用氯化鈀溶液除去中的CO,需要用一個洗氣裝置,裝置中裝足量的溶液,裝置圖為,故答案為:;

          (5)Na2CO3溶液的濃度為,等體積混合后溶液中,根據(jù)可知,,原溶液溶液的最小濃度為混合溶液中2倍,故原溶液溶液的最小濃度為,故答案為:。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是

          A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO42

          B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

          C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

          D. 裝置C可能發(fā)生倒吸,同時還不能完全吸收反應產(chǎn)生的尾氣

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】T℃時,在一個體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示.

          1)寫出該反應的方程式:__________________

          2)計算該溫度下該反應的平衡常數(shù):____________

          3)已知:K(300℃)<K(350℃),該反應是__________熱反應.

          4)0~4分鐘時,B的平均反應速率為:____________

          5)到達平衡時A的轉化率為:____________

          6)恒容條件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________.

          A.充入氦氣 B.使用催化劑

          C.再充入2.4molA和1.6molB D.降低溫度.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關實驗及其分析敘述正確的是( )

          A.2.0mL濃度均為0.lmolL-lKC1KI混合溶液中滴加120.0lmol/LAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgClKspAgIKsp

          B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入適量的H2O2,銅粉仍不溶解

          C.AlC13溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失

          D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,也無沉淀產(chǎn)生

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,滴加過程中溶液中﹣lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是

          (已知:Ksp(ZnS)=3×1025mol2/L2)

          A. ab、c三點中,水的電離程度最大的為b

          B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

          C. 該溫度下Ksp(CuS)=1035.4mol2/L2

          D. 100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/LNa2S溶液,Zn2+先沉淀

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,其制備裝置如下(已知Cr3水溶液顏色為綠色,Cr2水溶液顏色為藍色)

          1)裝置甲中連通管a的作用是________________________

          2)向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液:關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速;當觀察到三頸燒瓶中溶液顏色__________________時,打開k2關閉k1,當觀察到裝置乙中出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關閉分液漏斗的旋塞。

          3)裝置乙中反應的離子方程式為__________________________________。

          4)將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗滌時依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚洗滌。其中乙醇洗滌的目的是___________

          5)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)b g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質(zhì)量為376) 的產(chǎn)率是________________

          6)該實驗裝置有一個明顯的缺陷,解決此缺陷的措施為________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗時即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑,通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。

          1)寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式:____________

          2)調(diào)節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗,記錄結果如下:

          編號

          0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

          0.02mol/LKIO3溶液/mL

          H2O/mL

          反應溫度/℃

          溶液變藍的時間t/s

          10

          15

          a

          10

          t1

          10

          40

          0

          10

          t2

          10

          b

          0

          20

          t3

          表中a=________b=________。

          3)改變反應溫度,重復實驗③,得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍)。

          ①在30℃下,若溶液變藍時,I2的物質(zhì)的量為n mol,則從反應開始至溶液變藍,IO3-的平均反應速率______mol·L-1·s-1(寫出表達式即可,不要化簡)。

          ②根據(jù)圖像,請你分析溫度低于50℃時,溶液變藍所需時間與反應溫度的關系:____。

          4)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑),用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大,一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設,請你完成假設二:

          假設一:反應生成的I2對反應起催化作用;

          假設二:_________________________________________;

          5)請你設計實驗驗證上述假設一,完成下表中內(nèi)容(反應速率可用測速儀測定):____。

          實驗方案(不要求寫出具體操作過程)

          預期實驗現(xiàn)象和結論

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度時,CuSMnS 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )

          A.該溫度下,Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)

          B.a 點對應的 Ksp 等于 b 點對應的 Ksp

          C.在含有 CuSMnS 固體的溶液中 c(Mn2)∶c(Cu2)=2×10231

          D.CuSO4 溶液中加入 MnS 發(fā)生如下反應:Cu2(aq)+MnS(s)===CuS(s)+Mn2(aq)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可逆反應:在密閉容器反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

          (1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

          (2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

          (3)NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

          (4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

          (5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

          A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)(5)D.(1)(4)(5)

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