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        1. 硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。

          (1)工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。

          3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + nA↑+ 6S

          A是     (寫化學(xué)式)。若得到192克的硫磺,則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體     L。    

          (2)硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應(yīng),得到兩種硫的氯化物B和D。B物質(zhì)中的含硫量為0.3107,D物質(zhì)中的含氯量為0.5259,B的相對分子質(zhì)量比D小32。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為                   。

          (3)硫化氫有毒。在120℃、101kPa,將H2S和O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強時,氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)。寫出推導(dǎo)過程。(不考慮硫化氫的分解)

          (4)硫代硫酸鈉是重要的還原劑,可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中,加入5.00g硫粉,用小火加熱至微沸,反應(yīng)約1小時后過濾,將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻到10℃,則理論上析出Na2S2O3∙5H2O多少克?寫出推導(dǎo)過程。(已知:Na2S2O3的溶解度,10℃時為60.0g/100g水,100℃時為207g/100g水。100℃時,Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL)。

           

          【答案】

          (1)CO  268.8  (各1分) 

          (2)SCl2、S2Cl2   (各2分)

          (3)0.7或0.3  

          (4)23.4

          【解析】

          試題分析:(1)根據(jù)原子守恒可知,A應(yīng)該是CO,且n=12。192克的硫磺的物質(zhì)的量=192g÷32g/mol=6mol,所以根據(jù)方程式可知,生成的CO是6mol×2=12mol,則CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是12mol×22.4L/mol=268.8L。

          (2)B物質(zhì)中的含硫量為0.3107,則B分子中S和Cl的原子個數(shù)之比==1:2。D物質(zhì)中的含氯量為0.5259,則D分子中S和Cl的原子個數(shù)之比==1:1。又因為B的相對分子質(zhì)量比D小32,所以B和D的化學(xué)式分別是SCl2、S2Cl2

          (3) H2S燃燒的有關(guān)方程式是2H2S+ O2 2S+ 2H2O(1)   2H2S+ 3O 2SO2+ 2H2O(2)

          由反應(yīng)知,當(dāng)H2S:O2>2:1時,按(1)進行,氣體體積可能減少30%;

          當(dāng)2:1>H2S:O2>2:3時既有反應(yīng)(1)又有反應(yīng)(2)

          設(shè)原混合氣體中H2S、O2分別為x、yL,氣體體積可能減少30%

          Ⅰ    2H2S+ O22S+ 2H2O  氣體體積減少

                  2     1            2        1

          2y    y            2y       y 

          所以=0.3

          解得

          因此=0.7

          Ⅱ    xH2S+ yO2 (y-x/2)SO2+(1.5x-y)S+ xH2O  氣體體積減少

                   x   y           (y-x/2)              x        x/2

          所以=0.3

          解得

          所以=0.6

          (4)n(Na2SO3)=15.12g÷126g/mol=0.12mol、n(S)=5.00g÷32g/mol=0.16mol (S過量) 

          根據(jù)100℃的溶解度計算可知,微沸時生成的硫代硫酸鈉全部溶解。設(shè)析出Na2S2O3∙5H2Oxg

          所以根據(jù)原子守恒可知,濾液中Na2S2O3有0.12mol,其質(zhì)量是18.96g。10℃30.0ml溶液中水=30×1.14-18.96=15.24g,所以有,解得x=23.4。

          考點:考查氣體摩爾體積、物質(zhì)化學(xué)式確定以及根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:

          (1)S單質(zhì)的常見形式是S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子采用的軌道雜化方式是
          sp3
          sp3
          ;
          (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
          O>S>Se
          O>S>Se
          ;
          (3)Se的原子序數(shù)為
          34
          34
          ,其核外M層電子的排布式為
          3s23p63d10
          3s23p63d10

          (4)H2Se的酸性比 H2S
          (填“強”或“弱”).氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ,
          SO
          2-
          3
          離子的立體構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ;
          (5)H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4的第一步幾乎完全電離,K2是1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
          ①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因:
          第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
          第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
          ;
          ②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:
          H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)SeO和(HO)SeO2.H2SeO3中Se為+4價,而H2SeO4中Se為+6價,正電性更高.導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移,越易電離出H+
          H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)SeO和(HO)SeO2.H2SeO3中Se為+4價,而H2SeO4中Se為+6價,正電性更高.導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移,越易電離出H+

          (6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為
          4×(65+32)g?mol-1
          6.02×1023mol-1
          (540.0×10-10cm)3
          =4.1
          4×(65+32)g?mol-1
          6.02×1023mol-1
          (540.0×10-10cm)3
          =4.1
          g?cm-3(列式并計算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
          270.0
          1-cos109°28′
          135.0×
          2
          sin
          109°28′
          2
          135
          3
          270.0
          1-cos109°28′
          135.0×
          2
          sin
          109°28′
          2
          135
          3
          pm(列式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途.
          (1)工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺.
          3FeS2+12C+8O2
           Fe3O4+nA↑+6S
          A是
          CO
          CO
          (寫化學(xué)式).若得到192克的硫磺,則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體
          268.8
          268.8
          L.
          (2)硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑.硫與氯氣在一定條件下反應(yīng),得到兩種硫的氯化物B和D.B物質(zhì)中的含硫量為0.3107,D物質(zhì)中的含氯量為0.5259,B的相對分子質(zhì)量比D小32.計算確定這兩種氯化物的分子式分別為
          SCl2、S2Cl2
          SCl2、S2Cl2

          (3)硫化氫有毒.在120℃、101kPa,將H2S和O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強時,氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù).寫出推導(dǎo)過程.(不考慮硫化氫的分解)
          (4)硫代硫酸鈉是重要的還原劑,可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得.取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中,加入5.00g硫粉,用小火加熱至,微沸,反應(yīng)約1小時后過濾,將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻到10℃,則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克?寫出推導(dǎo)過程.
          (已知:Na2S2O3的溶解度,10℃時為60.0g/100g水,100℃時為207g/100g水.100℃時,Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL).

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          科目:高中化學(xué) 來源:上海市楊浦區(qū)2013年高考一;瘜W(xué)試題 題型:022

          硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途.

          1.工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺.

          3FeS2+12C+8O2Fe3O4+nA↑+6S

          A是________(寫化學(xué)式).若得到192克的硫磺,則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體________L.

          2.硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑.硫與氯氣在一定條件下反應(yīng),得到兩種硫的氯化物B和D.B物質(zhì)中的含硫量為0.3107,D物質(zhì)中的含氯量為0.5259,B的相對分子質(zhì)量比D小32.計算確定這兩種氯化物的分子式分別為________.

          3.硫化氫有毒.在120℃、101 kPa,將H2S和O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強時,氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù).寫出推導(dǎo)過程.(不考慮硫化氫的分解)

          4.硫代硫酸鈉是重要的還原劑,可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得.取15.12 g Na2SO3溶于80.0 mL水中,加入5.00 g硫粉,用小火加熱至微沸,反應(yīng)約1小時后過濾,將濾液蒸發(fā)至體積為30.0 mL,再冷卻到10℃,則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克?寫出推導(dǎo)過程.(已知:Na2S2O3的溶解度,10℃時為60.0 g/100 g水,100℃時為207 g/100 g水.100℃時,Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14 g/mL).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

          硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途.
          (1)工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺.
          3FeS2+12C+8O2數(shù)學(xué)公式 Fe3O4+nA↑+6S
          A是______(寫化學(xué)式).若得到192克的硫磺,則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體______L.
          (2)硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑.硫與氯氣在一定條件下反應(yīng),得到兩種硫的氯化物B和D.B物質(zhì)中的含硫量為0.3107,D物質(zhì)中的含氯量為0.5259,B的相對分子質(zhì)量比D小32.計算確定這兩種氯化物的分子式分別為______.
          (3)硫化氫有毒.在120℃、101kPa,將H2S和O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強時,氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù).寫出推導(dǎo)過程.(不考慮硫化氫的分解)
          (4)硫代硫酸鈉是重要的還原劑,可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得.取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中,加入5.00g硫粉,用小火加熱至,微沸,反應(yīng)約1小時后過濾,將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻到10℃,則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克?寫出推導(dǎo)過程.
          (已知:Na2S2O3的溶解度,10℃時為60.0g/100g水,100℃時為207g/100g水.100℃時,Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL).

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