【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.鑒別氫氧化鋁膠體（無(wú)色）和食鹽水，可以不用任何試劑
B.鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑
C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑
D.鑒別氯化鈉溶液與硫酸銅兩種溶液，可以不用任何試劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉻是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)之一，由于具有質(zhì)硬，耐磨，耐高溫，抗腐蝕性等特性，所以在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛，在冶金工業(yè)上主要用鉻鐵礦（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）生產(chǎn)鉻和鐵等金屬。流程如下：
已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3
4Na2CrO4＋4CO2；部分物質(zhì)的溶解度（單位g）
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | |
Na2CO3 | 7.0 | 13 | 29 | 40 | 49 | 46 | 44 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.5 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.9 |
Na2Cr2O7 | 161 | 170 | 183 | 198 | 218 | 240 | 265 |
（1）粉碎的目的
（2）寫(xiě)出焙燒時(shí)含鋁物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________；
（3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物質(zhì)有_____________________；
（4）寫(xiě)出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________；
（5）整個(gè)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________________________；
（6）最后一步制備金屬鉻的化學(xué)方程式______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】周輝《清波雜志》卷十二：信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布，用以浸銅，鑄冶是賴，雖干溢系夫旱澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。這里的膽水是指
A. CuSO4 溶液 B. FeSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】t℃時(shí)，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
xC(g)，2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡(溫度仍為t℃)，此時(shí)B還有 0.6mol，并測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______。
a．容器中的壓強(qiáng)保持不變 b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d．A的百分含量保持不變
e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x
（2）x=___， 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)=____；
（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____。
（4）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了研究上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。
在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知SO2和O2反應(yīng)生成2molSO3時(shí)，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QKJ
B. 某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 某時(shí)刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol
D. 某時(shí)刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為
A. 1：3B. 1：6
C. 2：3D. 3：2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~R 15種元素，試根據(jù)它們回答下列問(wèn)題（填具體元素符號(hào)或化學(xué)式）：
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過(guò)渡元素的是____（填A~R中的代號(hào)）。
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____，單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是________，第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是______。
（3）F與K形成的化合物溶于水發(fā)生電離，所破壞的化學(xué)鍵為______。
（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為_____。
（5）P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式：____________。
（6）元素E與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）。
a．與酸反應(yīng)時(shí)，每個(gè)F原子比每個(gè)E原子失電子數(shù)多
b．E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定
c．E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性E比F強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) | NH3是一種可溶性堿 |
B | 濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是MgCl2溶液 |
D | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同
B. 光照時(shí)， H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
C. 光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+
D. 夜間無(wú)光照時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為V3++e－=V2+
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