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          【題目】水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（ ）
          A.NaHSO4溶液
          B.NaCl溶液
          C.KAl（SO4）2溶液
          D.KF溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出的氫離子抑制水的電離，水的電離平衡向逆向移動，故A錯誤； 
          B、加入氯化鈉，氯離子和鈉離子不水解，所以加入氯化鈉不影響水的電離，故B正確；
          C、加入硫酸鋁鉀，鋁離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進(jìn)水的電離，故C錯誤；
          D、加入KF，氟離子結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水的電離，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng) 2NH3N2+3H2 ， 在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)  N2+  H2NH3 的平衡常數(shù)為（ ）
          A.4
          B.2
          C.1
          D.0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在西部大開發(fā)中，將投巨資興建“西氣東輸”工程，將西部蘊藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區(qū)。這里所指的“西氣”的主要成分是
          A. CH4B. COC. H2 D. NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（ ）
          A.若將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變
          B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
          C.向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：
          下列說法正確的是
          A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
          B. 裝置 E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
          C. 實驗時， 應(yīng)先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D
          D. 若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分． Ⅰ．中和熱的測定：
          （1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱．假設(shè)此時溶液密度均為1g/cm3 ， 生成溶液的比容熱c=4.18J/（g℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式 （寫出最后結(jié)果）△H=KJ/mol．
          （2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 ．
          （3）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
          （4）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點時的顏色變化為 ．
          （5）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL． 
          （6）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如表： 
          實驗次數(shù)
          第一次
          第二次
          第三次
          消耗KMnO4溶液體積/mL
          26.32
          24.02
          23.98
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
          A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
          B.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
          C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
          （7）寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達(dá)式：C=mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究． 

          探究一：探究氰化物的性質(zhì)
          已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          （ 25℃）
          Ki=1.77×10﹣4
          Ki=5.0×10﹣10
          Ki1=4.3×10﹣7
          Ki2=5.6×10﹣11

          （1）NaCN溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
          （2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是
          A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
          的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
          CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
          C.圖象中a、c兩點處的溶液中  相等（HR代表HCOOH或HCN）
          D.圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
          （3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為 ．
          （4）探究二：測定含氰水樣中處理百分率 
          為了測定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實驗．將CN﹣的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4 ， 關(guān)閉活塞．
          已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
          CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
          2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
          處理含CN﹣廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN﹣）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
          （5）①和⑥的作用是 ．
          （6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖?/span> ．
          （7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
          A.離子化合物中可能存在共價鍵
          B.原子晶體中一定存在共價鍵
          C.分子晶體中一定存在共價鍵
          D.含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ， ②NO2 ， 進(jìn)行噴泉實驗．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） 

          A.①＞②
          B.①＜②
          C.①=②
          D.不能確定
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案