[題目]常溫下.Ksp(MnS)=2.5×10-13.Ksp(FeS)=6.3×10-18.FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+).下列說法錯誤的是( )A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線B.升高溫度.曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點C.常溫下.反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104D.向b 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】常溫下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列說法錯誤的是（）

A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線

B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點

C.常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104

D.向b點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點沿工線向a點方向移動

【答案】B

【解析】

A．Ksp(MnS)> Ksp(FeS)，結(jié)合圖像可知，曲線I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲線，故A正確；

B．升高溫度，Ksp(FeS)增大，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線向e點方向平移，故B錯誤；

C．常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K== =≈4×104，故C正確；

D．溫度不變，Ksp(MnS)不變，向b點溶液中加入少量Na2S固體，c(S2-)增大，c(Mn2+)減小，溶液組成可由b點沿曲線I線向a點方向移動，故D正確；

答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。

（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號)

（5）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是

A.b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種

B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面

C.t、b、c 的二氯代物均只有三種

D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加劑、有機(jī)合成等方面，它的合成原理為+CH3COOH

主要試劑及其物理性質(zhì)：

名稱	相對分子質(zhì)量	性狀	密度/ （g·cm-3）	熔點/℃	沸點/℃	溶解度/（g/100 mL溶劑）
名稱	相對分子質(zhì)量	性狀	密度/ （g·cm-3）	熔點/℃	沸點/℃	水	醇	醚
苯甲醛	106	無色液體	1.044	-26	178～179	微溶	溶	溶
乙酸酐	102	無色液體	1.082	-73	138～140	反應(yīng)	溶	難溶
肉桂酸	148	白色粉末	1.248	133～134	300	微溶	溶	溶

試劑用量：

試劑名稱	苯甲醛	乙酸酐	無水碳酸鉀	10%氫氧化鈉	濃鹽酸	活性炭
試劑用量	3.0 mL	5.5 mL	4～5 g	40 mL	25 mL	1.0 g

實驗儀器如下：

請回答下列問題：

（1）實驗準(zhǔn)備階段：在組裝實驗儀器前要確保反應(yīng)回流裝置徹底干燥，其原因是：_______。

（2）將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻，燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成，上部液體無色透明，反應(yīng)劇烈，有白煙冒出。搭建好回流裝置后，開始加熱回流。加熱回流時控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，加熱溫度不能太高的原因：_____。

（3）實驗結(jié)束后，向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水，可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置，開始加熱蒸餾，使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液，開始收集。加人NaOH的作用是：__________。B裝置中的長玻璃導(dǎo)管的作用是：_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____（填裝置序號）。

（4）對蒸氣發(fā)生器進(jìn)行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下，開始蒸氣蒸餾，待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色，熱過濾�；钚蕴棵撋脑硎�______。

（5）加入25 mL的濃鹽酸，冰水浴，燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾（用冰水洗滌），烘箱干燥，稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____（結(jié)果精確至0.1% ）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組所做的石蠟油（17個碳原子以上的烷烴）分解實驗如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生加成反應(yīng)

B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴

C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質(zhì)的量之比為1:8

D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池放電時的反應(yīng)為。某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，下列說法正確的是

A.鉛蓄電池A極應(yīng)與U形管中a極連接

B.a、b兩極均可用金屬鐵作電極

C.a電極用鐵作電極，b電極用石墨作電極

D.實驗結(jié)束后可將U形管、試管中的溶液倒入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應(yīng)的副反應(yīng)會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4與Cl2反應(yīng)時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

實驗序號	溫度/℃	初始CCl4濃度/(mol·L-1)	初始H2濃度/(mol·L-1)	CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1	110	0.8	1.2	α1
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	α3

①實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②實驗2中，反應(yīng)進(jìn)行到10h時達(dá)到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

④實驗3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷

(3)120 ℃時，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗（其他條件相同）。測得CCl4的消耗百分率(x%，實線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖。

①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。

②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實驗編號	溫度/℃	起始時NO的物質(zhì)的量/mol	平衡時N2的物質(zhì)的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

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