Question

Ⅰ．某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制成100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄　25 mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15 mL．

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol/L　NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄　25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．

C．用蒸餾水洗干凈滴定管．

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．檢查滴定管是否漏水．

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：________；

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：________；

③在G操作中如何確定終點？________．

(2)若堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)，原因是________．

(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為________(計算結(jié)果保留小數(shù)點后二位)．

Ⅱ．滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑．如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^－的含量時常以CrO₄^2－為指示劑，這是因為AgCl比Ag₂CrO₄更________(填“難”、“易”)溶的緣故．

Answer 1

答案：
解析：

　�、瘢�(1)①ECDBAGF或ECBADGF(2分)�、�酚酞(或甲基橙)(1分)

　�、鄣稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液突然變成紅(或黃)色，半分鐘不褪色(2分)

　　(2)偏大(1分)　滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大(2分)

　　(3)4.20 mol/L(2分)

　�、颍�難(1分)