Question

用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個原電池，
（1）從理論上講，預期看到的現(xiàn)象是   
（2）實驗過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出．試解釋：   
（3）該電池的負極發(fā)生    反應，正極電極反應方程式為：   
（4）利用Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應制一個化學電池（給出若干導線、電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料．    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）銅片、鋅片和稀硫酸構成的原電池中，金屬鋅為負極，金屬銅是正極；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象和原電池的工作原理知識來回答；
（3）原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應，正極上發(fā)生得電子的還原反應；
（4）根據(jù)原電池的構成條件來設計原電池．
解答：解：（1）金屬鋅可以和硫酸反應生成氫氣，銅片、鋅片和稀硫酸構成的原電池中，金屬鋅為負極，金屬銅是正極，氫離子在該極放電，產生大量的氫氣，故答案為：銅片上有大量氣泡，鋅片上無氣泡，鋅片不斷溶解；
（2）鋅片上有少量氣泡冒出，說明鋅片不純，與所含雜質可以形成許多微型原電池，該原電池中會產生氫氣，故答案為：鋅片不純，與所含雜質可以形成許多微型原電池；
（3）銅片、鋅片和稀硫酸構成的原電池中，金屬鋅為負極，原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應，正極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：氧化；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應制成的原電池中，失電子的金屬鐵做負極，比金屬鐵活潑性弱的金屬做正極，電解質一定是氯化鐵溶液，實驗裝置如下：，故答案為：．
點評：本題考查學生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學知識來回答，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．