Question

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是（　　）

A．NaHCO₃與Ca（OH）₂

B．Ba（OH）₂與H₂SO₄

C．HCl與Na₂CO₃

D．Ca（HCO₃）₂與NaOH

Answer 1

分析：在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)時(shí)，只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，則就能用同一離子方程式表示，以此來解答．

解答：解：A、NaHCO₃少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+NaOH，NaHCO₃過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，則不能用同一離子方程式表示，故DA錯(cuò)誤；
B、無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；
C、HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCl，HCl過量時(shí)發(fā)生2HCl+Na₂CO₃═NaCl+CO₂↑+H₂O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)，明確反應(yīng)的產(chǎn)物是解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化的先后與反應(yīng)的先后順序的考查，題目難度中等．