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          【題目】純水能微弱地電離出H+和OH﹣ ， 在25℃時，水電離出的H+和OH﹣濃度為 ． 水的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度，水的離子積（填“增大”“減小”或“不變”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】10﹣7mol/L；增大
          【解析】解：H2OH++OH﹣，水能微弱電離出H+、OH﹣，在25℃時，水電離出的H+和OH﹣濃度均為10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣7 mol/L×10﹣7 mol/L=10﹣14 （mol/L）2，水電離過程為吸熱過程，升溫促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，離子積常數(shù)增大， 
          所以答案是：10﹣7mol/L；增大；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C5H12的烷烴一共有多少種同分異構(gòu)體（　�。�
          A.2
          B.3
          C.4
          D.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
          A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B.溶液中  不變
          C.醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大
          D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)在人類生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是（ ）
          A.節(jié)日煙花五彩繽紛的顏色跟電子躍遷有關(guān)
          B.硅膠用作食品干燥劑
          C.醫(yī)用酒精的濃度為95%，此濃度殺滅新冠病毒效果最好
          D.鐵鹽和鋁鹽可用于凈水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
          （1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          （2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________
          （3）下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。
          A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5
          （4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：
          ①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________；
          ②NO→NO2實驗現(xiàn)象是________________________________；
          ③將32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。
          （5）圖1中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M，其數(shù)值大小范圍為___________
          A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4
          （6）圖1中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：________________________________。
          （7）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。
          A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.和酸反應(yīng)時Zn能失2e，Na失e，所以Zn的金屬性強(qiáng)于Na
          B.金屬性：Rb>K>Na>Li
          C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最低
          D.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20℃時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1,下列說法不正確的是
          A. 25℃時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L
          B. 20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%
          C. 20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
          D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T
          失去一個電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
          X
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y
          其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
          Z
          形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
          （1）元素X的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號是__________。
          （2）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
          （3）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯誤的是
          A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
          B. 常溫下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
          C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5
          D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6
          

			
          

			
          
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