Question

【題目】下列描述中正確的是

A. CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形

B. CH4和SO3的中心原子均為sp2雜化

C. CS2為V形的極性分子

D. lmolP4中有4NA成鍵電子對(duì)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2-3×2）/2=3，且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以是平面三角形，A正確；B． CH4中含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，其中心原子均為sp3雜化，SO3中含有3個(gè)σ鍵且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其中心原子為sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．二硫化碳分子中碳原子含有兩個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以是直線(xiàn)型分子，C錯(cuò)誤；D．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以lmolP4中有6NA成鍵電子對(duì)，D錯(cuò)誤；答案選A。