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          【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過濾，對濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體質(zhì)量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是
          A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          利用BaSO44.66g可以求出硫酸根的質(zhì)量，利用Fe2O3質(zhì)量為1.6g可以求出鐵元素的質(zhì)量，依據(jù)反應前后元素的質(zhì)量不變可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質(zhì)量之比，從而可知a和c的比，而后利用化合物中元素的化合價代數(shù)和為零可求出b的值，據(jù)此解答。
          4.66gBaSO4中含硫酸根的質(zhì)量是4.66g×=1.92g，1.6gFe2O3中鐵的質(zhì)量為1.6g×=1.12g，由質(zhì)量守恒定律可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質(zhì)量比是1.92：1.12=12：7，故由聚合物的化學式可知，則＝1:1，令a=1，c=1，則由化合物中化合價的代數(shù)和為零可得3a-b-2c=0，則b=1，則該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值是1:1，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
          A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-
          B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O
          C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
          D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據(jù)要求回答問題：
          （1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能最變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:__________。
          （2）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
          化學鍵
          P-P
          P-O
          O=O
          P=O
          鍵能/kJ/mol
          a
          b
          c
          x
          已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個P4O10分子中P-O的個數(shù)為_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯誤的是
          A. 用酒精作為萃取劑從溴水中提取溴
          B. 分液時，下層液體下端流出，上層液體上口倒出
          C. 蒸餾時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近
          D. 過濾時，漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
          A. 該反應的氧化劑是ClO-
          B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子
          C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
          D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量不超過100，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，其余為氧。請計算回答：
          （1）該化合物的相對分子質(zhì)量是____________________。
          （2）寫出該化合物的分子式___________________________。
          （3）若該化合物不能與鈉反應產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結(jié)構(gòu)簡式。_________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】世界瓷都——泉州德化盛產(chǎn)陶瓷，下列說法不正確的是（ ）
          A.國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
          B.陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽
          C.陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點
          D.瓷器的青色來自氧化鐵（Fe2O3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
          選項
          X
          Y
          Z
          W
          A
          Al
          Al2O3
          NaAlO2
          Al(OH)3
          B
          Fe3O4
          Fe
          FeCl2
          FeCl3
          C
          H2SO4
          SO2
          S
          SO3
          D
          CH3CH2Br
          CH2=CH2
          C2H5OH
          CH2BrCH2Br
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以氧化鋁為原料可制得一些物質(zhì)。
          (1)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)
          已知：2Al2O3(s)==4Al(g)+3O2(g) △H1=+3351KJmol﹣1
          2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2=-221KJmol﹣1
          2Al(g)+N2(g)==2AlN(s) △H3=-318KJmol﹣1
          碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是________________________________________________，
          (2)電解法可制取鋁。以石墨作電極電解熔融 Al2O3（加入Na3AlF6為助熔劑）
          ①電解時鋁在_____________產(chǎn)生（填陰極或陽極）
          ②電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是________________________。
          (3)二氧化碳甲烷化再利用
          ①已知反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式________________________
          ②據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是_________________。
          

			
          

			
          
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