根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
(1)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號)，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合_______(從A B C中選擇)。
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則
（3）依據(jù)正負化合價代數(shù)和等于0，H元素可以放在周期表中的 族
(4)氯化銨的電子式
（10分） (1) 鉻 第四周期、第ⅥB族, (2) ② C (3) ⅣA （4）
解析試題分析：(1)根據(jù)核外電子的排布式可知，1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，位于第四周期第ⅥB族。
（2）在等價軌道(指相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同，這就是洪特規(guī)則，顯然①不符合洪特規(guī)則，正確第排布圖是②。
（3）依據(jù)正負化合價代數(shù)和等于0可知，H元素的最高價是＋1價、最低價是－1價，所以氫元素可以放在周期表中的ⅣA族。
（4）氯化銨是含有離子鍵的離子化合物，電子式是
。
考點：考查元素在周期表中的位置、核外電子排布以及電子式的書寫
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，難度不大，試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎性知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
科目：高中化學 來源： 題型：
| 元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| R | 元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等 |
| T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
| X | 元素最高正價+7價 |
| Y | 第三周期金屬元素中原子半徑最小 |
| Z | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱） ，其最高價氧化物的水化物的化學式是___ ___。
（2）若用M代表IA族元素，其最高價氧化物的水化物的電子式是_ ____。
（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2。其中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A的元素符號是 。
（4）鉀元素與鎂元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鎂的金屬性強弱，這種參照元素是 。（填元素名稱）
（5）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號： 。
（6）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第____族。
（7）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_____縱行。
（8）所含元素超過18種的周期是第____、___ 周期。
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科目：高中化學 來源：2010—2011學年河北省保北十二縣市高一下學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題
（10分）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱） ，其最高價氧化物的水化物的化學式是___ ___。
（2）若用M代表IA族元素，其最高價氧化物的水化物的電子式是_ ____。
（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2。其中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A的元素符號是 。
（4）鉀元素與鎂元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鎂的金屬性強弱，這種參照元素是 。（填元素名稱）
（5）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號： 。
（6）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第____族。
（7）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_____縱行。
（8）所含元素超過18種的周期是第____、___ 周期。
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題
（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學用語回答下列問題。
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元素編號 |
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
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R |
元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等 |
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T |
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
|
X |
元素最高正價+7價 |
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Y |
第三周期金屬元素中原子半徑最小 |
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Z |
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素Z單質(zhì)的電子式 ；寫出X在周期表中的位置 ; 元素T的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 .
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是 （填化學式），其中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的
是 （填化學式），理由是 。
（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學式
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應：
A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為 。
D中含有化學鍵的類型是 ，屬于 （填“離子”或“共價”）化合物。
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