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          【題目】在一定溫度下，反應(yīng)  H2（g）+  X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于（ ）
          A.5%
          B.17%
          C.25%
          D.33%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：由一定溫度下，反應(yīng)  H2（g）+  X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10， 
          則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為  ，設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則
          HX（g）
           H2（g）+
           X2（g）
          開始
          1.0mol/L
          0
          0
          轉(zhuǎn)化
           mol/L
           mol/L
           mol/L
          平衡
          （1﹣x）mol/L
           mol/L
           mol/L
          故  =  ，
          解得x=0.17mol，
          該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率為  ×100%=17%，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極． 

          （1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題： 
          ①電源的N端為極；
          ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
          ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
          ④電極c的質(zhì)量變化是g；
          ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
          甲溶液；
          乙溶液；
          丙溶液；
          （2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2 ， 充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：( )

          A.“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極
          B.“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)
          C.“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下：

          （1）過程I，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
          （2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

          ① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。
          ② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是。
          （3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

          ①陰極的電極反應(yīng)式是。
          ②簡述陽極液生成的原理：。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)，求：
          （1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克?_________
          （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO47H2O），再通過綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣  溶液  綠礬  鐵黃 已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（　　）
          A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣
          B.步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
          C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
          D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe（OH）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 

          ①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問題：
          （1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？
          （2）倒入NaOH溶液的正確操作是（填序號(hào)）．
          A.沿玻璃棒緩慢倒入
          B.分三次少量倒入
          C.一次迅速倒入
          （3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號(hào)）．
          A.用溫度計(jì)小心攪拌
          B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C.輕輕地振蕩燒杯
          D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
          （4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 ， 則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為 ．
          （5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaC1O3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為
          A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2
          【答案】D
          【解析】試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D.
          考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          25
          【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是
          A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）． 
          （1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 ．
          （2）收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑．
          （3）用圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是 ， 該實(shí)驗(yàn)的原理是 ．
          （4）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法是
          （5）寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式： ．
          

			
          

			
          
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