Question

四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
加入鐵屑的作用是

防止Ti³⁺被Fe³⁺氧化成TiO²⁺

．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂?n H₂O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在

10^-9～10^-7m（或1nm-100nm）

范圍．
（3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點．依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是

產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等

（只要求寫出一項）．
（4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用

蒸餾（或分餾）

方法．

	TiCl4	SiCl4
熔點/℃	-25.0	-68.8
沸點/℃	136.4	57.6

Answer 1

分析：（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，說明浸出液中含有Ti³⁺，由方程式可知，F(xiàn)e³⁺氧化為Ti³⁺；
（2）控制條件以形成TiO₂?n H₂O溶膠，說明得到膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10^-9～10^-7m（或1nm-100nm）；
（3）綠色化學應(yīng)零污染、零排放，原子利用率100%．結(jié)合工藝流程三廢回答；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl₄、TiCl₄為液體，二者沸點相差較大，通常采取蒸餾方法分離．

解答：解：（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，說明浸出液中含有Ti³⁺，由方程式可知，F(xiàn)e³⁺氧化為Ti³⁺，加入鐵屑作還原劑，將Fe³⁺還原為Fe²⁺，防止Ti³⁺被Fe³⁺氧化成TiO²⁺，
故答案為：防止Ti³⁺被Fe³⁺氧化成TiO²⁺；
（2）控制條件以形成TiO₂?n H₂O溶膠，說明得到膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10^-9～10^-7m（或1nm-100nm），
故答案為：10^-9～10^-7m（或1nm-100nm）；
（3）由工藝流程可知，生成中產(chǎn)生廢氣，廢液，廢渣等，不符合綠色化學理念，
故答案為：產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl₄、TiCl₄為液體，二者沸點相差較大，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用蒸餾（或分餾）方法，
故答案為：蒸餾（或分餾）．

點評：本題考查學生閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)、綠色化學、膠體、物質(zhì)分離提純等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握利用．