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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，據此判斷，鋅片是
          A．正極并被還原B．正極并被氧化C．負極并被還原D．負極并被氧化
          			
          


			
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）．聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．
          （1）火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量；且H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，寫出液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：
           
          ．
          （2）如圖1所示是一個電化學過程示意圖．
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          ①鋅片上發(fā)生的電極反應是
           
          ．
          ②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，鋅電極的質量變化是128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
           
          L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
          （3）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是
           
          ．
          （4）1998年希臘亞里士多德大學的Mamellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解法合成氨，其實驗裝置如圖2所示，該裝置中陽極可以產生H+，則陰極的電極反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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