【題目】三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)三硫化四磷的說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3
B. 該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023
C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8
D. 該物質(zhì)分子中不含非極性共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】
A.由圖可知，有1個(gè)P結(jié)合3個(gè)S為+3價(jià)，其它3個(gè)P結(jié)合1個(gè)S都是+1價(jià)，正價(jià)總數(shù)為+6，而S為-2價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B.該物質(zhì)22g含硫原子的物質(zhì)的量為
×3=0.3mol，則其原子數(shù)約為6.02×1023×0.3=1.806×1023，故B正確；
C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S最外層電子數(shù)為6，差2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以只需要形成兩個(gè)共價(jià)鍵、P最外層電子數(shù)為5，差3個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，觀察分子結(jié)構(gòu)式可以發(fā)現(xiàn)P、S均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D.該分子中含有P-P非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
答案：B
名校名師培優(yōu)作業(yè)本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是( )
A.鎂片投入稀硫酸中
B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合
C.碳與氧氣反應(yīng)
D.銅片投入硝酸銀溶液中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項(xiàng)是（ ）
A.氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧
B.氯化鈉、乙醇、鐵、空氣
C.蔗糖、硫酸銅、氮?dú)�、波爾多�?/span>
D.氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
① H2(g) +I2(?)
2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)
B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D. lmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度為ω mol·L－1，放出的熱量為b kJ。
(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。則a＝________。
(2)不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度________________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之間的關(guān)系為________________。
(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________(填序號(hào))。
A．4 mol A和2 mol B
B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B
D．6 mol A和4 mol B
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出的熱量為d kJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是____________________________________。
(5)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，充分反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時(shí)A的百分含量________(填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價(jià) | ＋1 | ＋6�。�2 | ＋5�。�3 | －2 | ＋3 |
（1）M在元素周期表中的位置為________________。
（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學(xué)鍵類(lèi)型_________。
（3）X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)?/span>_____________________________________。
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。
Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定有單質(zhì)生成的是( )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )
A. CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
C. CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
D. 2CH3CH3＋7O2
4CO2＋6H2O
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