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          （1）“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用．該消毒液無色，對某些有色物質(zhì)具有漂白作用，它的有效成分是
          NaClO
          NaClO
          （填KMnO4或NaClO）．
          （2）漂白粉的有效成分是
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2

          （3）某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號，它表示
          非處方藥
          非處方藥
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO；
          （2）漂白粉是由氯氣與石灰乳反應(yīng)得到的消毒劑，主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2；
          （3）藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號，為非處方藥．
          解答：解：（1）“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，有效成分為NaClO，故答案為：NaClO；
          （2）漂白粉是由氯氣與石灰乳反應(yīng)得到的消毒劑，主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分為Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；
          （3）藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號，為非處方藥，無需醫(yī)生的處方就可購買的藥物，故答案為：非處方藥．
          點評：本題考查消毒劑的組成和性質(zhì)，題目難度不大，明確制備原理即可解答該題，注意漂白粉、漂白液的有效成分和主要成分的區(qū)別．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?棗莊二模）物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
          HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
          H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
          （1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
          ．
          （2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
          ②＞③＞①
          ②＞③＞①
          （填序號）．
          （3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na+]=
          [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
          [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
          +[H2CO3]
          （4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為
          負(fù)
          負(fù)
          極，制備過程中總的離子反應(yīng)方程式為
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑
          ．
          （5）25℃時x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
          =
          =
          [Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
          10-9
          x-10-2
          10-9
          x-10-2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用．該消毒液無色，對某些有色物質(zhì)具有漂白作用，它的有效成分是
          NaClO
          NaClO
          （填“KMnO4”或“NaClO”）．
          （2）在某病人的尿樣中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱后有紅色沉淀生成，說明該尿樣中含有
          葡萄糖
          葡萄糖
          （“葡萄糖”或“蛋白質(zhì)”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?漳州二模）“84”消毒液是一種以次氯酸鈉（NaClO）為主的高效消毒劑和漂白劑，被廣泛用于醫(yī)院、賓館、家庭等的衛(wèi)生消毒．回答有關(guān)問題．
          （1）“84”消毒液顯堿性，原因是發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2O?HClO+OH-．
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(HClO)?c(OH-)
          c(ClO-)   
          c(HClO)?c(OH-)
          c(ClO-)   
          ；25℃時某“84”消毒液pH為10，35℃時pH為11，則溫度升高，K
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          ②測定“84”消毒液的pH，應(yīng)該選用
          C
          C
          ．
          A．干燥的pH試紙      B．用蒸餾水濕潤的pH試紙      C．pH計（或酸度計）
          （2）在燒杯中盛放25mL某濃度的“84”消毒液，在光照下對其消毒效果的變化進行探究，實驗結(jié)果如圖1所示．
          ①a-b段導(dǎo)致消毒效果增大的主要反應(yīng)是：
          2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
          2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
          ．
          ②b-c段導(dǎo)致消毒效果減弱的主要反應(yīng)是：
          2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑．
          2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑．
          ．
          （3）有一則報道稱：有人在清洗衛(wèi)生間時，因為把“84”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用，發(fā)生了中毒事故．原因是
          NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
          NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
          ．
          （4）利用圖2所示裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液．
          ①a電極的名稱是
          負(fù)極
          負(fù)極
          ．②y電極的反應(yīng)式為
          2Cl--2e-=Cl2↑．
          2Cl--2e-=Cl2↑．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：棗莊二模
				題型：問答題
			
          

						
          物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
          HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
          H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
          （1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為______（填序號）．
          （3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na+]=______+[H2CO3]
          （4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為______極，制備過程中總的離子反應(yīng)方程式為______．
          （5）25℃時x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]______[Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=______．
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