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          在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實施下列目的變化過程中與平衡移動無關(guān)的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；在使用勒夏特列原理時，反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡移動，否則勒夏特列原理不適用．
          解答：解：A．不斷將氨分離出來，可以降低生成物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高氨的產(chǎn)量，故A不選；
          B．使用催化劑，只能同等倍數(shù)地增加正、逆反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達到平衡所需要的時間，但平衡不發(fā)生移動，故B選；
          C．采用500℃左右的高溫，是因為此溫度下，催化劑活性最高，而正反應(yīng)放熱，溫度過高不利于平衡向正反應(yīng)方向移動，故C不選；
          D．采用高壓，使平衡向生成氨的方向移動，有利于氨的生產(chǎn)，與平衡移動有關(guān)，故D不選；
          故選B．
          點評：本題考查了工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)平衡與生成的關(guān)系，主要涉及壓強、濃度、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示．

          （1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為
          CH4+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+3H2
          CH4+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+3H2
          ．
          （2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
          已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的
          0.7
          0.7
          倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請回答：
          ①甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式是
          O2+4 H++4e-═2H2O
          O2+4 H++4e-═2H2O
          ．
          ②當線路中有0.1mol電子通過時，
          b
          b
          （填“a”或“b”）極增重
          3.2
          3.2
          g．
          （4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成[Cu（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為
          2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
          2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
          該反應(yīng)在常溫下
          不能
          不能
          自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H2O（g），達平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%，請計算此時的平衡常數(shù)
          0.05
          0.05

          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H2反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇．
          

          


          
化學(xué)鍵
C-O
C-H
H-H
C≡O(shè)
O-H
          

          
鍵能 kg/mol-1
358
413
436
1072
463
          已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol

          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          在一體積不變的容器中，當合成氨反應(yīng)達到平衡后，在t1時升高溫度，t2重新達到平衡，t3時充入氮氣，t4時重新達到平衡，t5時移去一部分產(chǎn)物，t6時又達到平衡，請在下面的反應(yīng)速率與時間關(guān)系圖中畫出t1到t5逆反應(yīng)速率、t5到t6正反應(yīng)速率的變化情況．
          （4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

          Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
          開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡(luò)合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
          開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡(luò)合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
          

          


          

N2+O2═2NO
N2+3H2═2NH3
          

          
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
          

          
平衡常數(shù)K
3.84×10-31
0.1
5×108
200
          （1）大氣固氮是
           
          （“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是
           
          ．
          （2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
          （1）以空氣為原料制備N2，其方法是
           
          ．
          （2）以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為
           
          、
           
          ．
          H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可
           
          （“升”“降”）溫、
           
          （“增”“降”）壓．
          （3）液氨和水類似，也能自離解（電離）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
          ①液氨的離子積可以表示為
           
          ．
          ②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30．若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變）
           
           （選填編號）
          a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
          （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          N2+O22NO
          
            		
  
  
          N2+3H22NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          25℃
          
            		
  
  
          2000℃
          
            		
  
  
          25℃
          
            		
  
  
          400℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          3.84×10-31
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          5×108
          
            		
  
  
          200
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
          


          （2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
          


          ①以空氣為原料制備N2，其方法是______________________________________。
          


          ②以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為____________________、__________________。
          


          H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：
          


          CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
          


          要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。
          


          （3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4++NH2-。
          


          ①液氨的離子積可以表示為________________。
          


          ②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變)_________
(選填編號)
          


          a．c(Na+)=c(NH2-)   
b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30 
    c．c(NH2-)> c(NH4+)
          


          （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省、二中高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
          


          


          （1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為      。
          


          （2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          


          　已知：CH4(g)
+ 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　
　　ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          


          2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          


          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          


          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          


          　
          


          請回答：
          


          ①甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式是____          ____。
          


          ②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          


          （4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為                               。
          


           
          

			
          

			
          
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