日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          25℃時，將pH=a的CH3COOH溶液VamL與pH=12的NaOH溶液VbmL混合．下列說法正確的是（　�。�
          A．若Va=Vb，且NaOH與CH3COOH恰好完全反應，則a＞2
          B．若a=2，混合后溶液pH=7，則混合后V總＞2Vb
          C．若a=2，混合后溶液pH＜7，則Va一定大于Vb
          D．若Va=Vb，a=2，混合液中微粒濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、若Va=Vb，且NaOH與CH3COOH恰好完全反應，氫氧化鈉和醋酸以1：1反應，所以說明醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度相同，都是0.01mol/L，醋酸為弱酸只有部分電離，所以氫離子濃度＜0.01mol/L，所以PH值a＞2，故A正確．
          B、若a=2，假設Va=Vb，則混合后醋酸大大過量，溶液顯酸性，要使混合后溶液pH=7，必有Va＜Vb，所以溶液混合后V總＜2Vb，故B錯誤．
          C、若a=2，假設Va=Vb，則混合后醋酸大大過量，溶液顯酸性，故C錯誤．
          D、若a=2，醋酸為弱電解質(zhì)導致醋酸的濃度大于0.01mol/L，即醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度；若Va=Vb，醋酸和氫氧化鈉反應后溶液呈酸性，即溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故D錯誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，將pH=a的CH3COOH溶液VamL與pH=12的NaOH溶液VbmL混合．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示：
          （1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為
           
          ．
          造成水的離子積變化的原因是
           
          ．
          （2）100℃時，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH-）=
           
          ，pH=
           
          ．
          （3）25℃時，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011年浙江省高考化學模擬試卷（十一）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          25℃時，將pH=a的CH3COOH溶液VamL與pH=12的NaOH溶液VbmL混合．下列說法正確的是（ ）
          A．若Va=Vb，且NaOH與CH3COOH恰好完全反應，則a＞2
          B．若a=2，混合后溶液pH=7，則混合后V總＞2Vb
          C．若a=2，混合后溶液pH＜7，則Va一定大于Vb
          D．若Va=Vb，a=2，混合液中微粒濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案