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          2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N－N鍵的鍵能為160kJ/mol（N2的鍵能為942kJ/mol），晶體片段結(jié)構(gòu)如圖所示。又發(fā)現(xiàn)從N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是：
          A．該晶體中含有非極性共價鍵
          B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵
          C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體
          D．這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、高聚氮中含N-N鍵，屬于非極性共價鍵，正確；B、含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，正確；C、同素異形體的研究對象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，錯誤；D、N-N易斷裂，高聚氮不穩(wěn)定，能量較高，則固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

          試填空。
          (1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：                                                          。
          元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是       (用元素符號表示)。
          (2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有       。
          A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
          B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
          C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
          D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
          (3)由元素J、C、E組成一種化學式為J(CE)5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
          ①該化合物的晶體類型為       。
          ②該化合物的晶體中存在的作用力有       。
          A．離子鍵
          B．極性鍵
          C．非極性鍵
          D．范德華力
          E．氫鍵
          F．配位鍵
          ③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為       。
          (4)在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是                                               。
          (5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因是__________________。
          (2)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3－的配位數(shù)是________________。

          (3)常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。
          (4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯磺酸(HSO3C1)是一種易與水反應的強酸，可以在常溫下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列說法正確的是
          A．HSO3Cl具有強腐蝕性
          B．HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應制得
          C．HSO3Cl與NaOH溶液反應生成產(chǎn)物只有NaSO3Cl
          D．常溫下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是
          A．SO2與O3B．CO2與NO2C．CS2與NO2D．PCl3與BF3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          SCl6是一種無色的很穩(wěn)定的物質(zhì)，可用于滅火。SCl6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型。如果氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SCl6的不同的分子種數(shù)為（     ）
          A．6B．7C．10D．12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有和兩種離子，當遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是
          A．14N、N4與N2互為同位素
          B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2＋2
          C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用
          D．N4H4（SO4）2中只含有共價鍵，不含離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是
          A．SiH4B．H3O+C．SO32-D．NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物；繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是
          A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
          B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+
          C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液將沒有明顯現(xiàn)象，因為[Cu（NH3）4] 2+不與乙醇反應
          D．在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道
          

			
          

			
          
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