Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1LpH=6的純水中含有OH－的數(shù)目為10－8NA

B.當(dāng)氫氧酸性燃料電池中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)被氧化的分子數(shù)為NA

C.0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)，含有NA個(gè)S—S鍵

D.一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)最多等于2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以pH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l×10-6mol/L，1L純水中含有的OH-數(shù)目為l×10-6NA，故A錯(cuò)誤；

B. 氫氧燃料電池在酸性條件下,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應(yīng)式為：4H++O2+4e-=2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，被氧化的分子數(shù)為NA，故B正確；

C. 由雄黃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：可知，結(jié)構(gòu)中不存在S—S ，所以C錯(cuò)誤；

D. 因?yàn)镠2+I22HI為可逆反應(yīng)，所以一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；

所以本題答案：B。