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          【題目】某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測(cè)定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（ ）
          A.RCl
          B.RCl2
          C.RCl3
          D.RCl4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol， 
           
          Ag+
          +
          Cl﹣
          =
          AgCl↓
          1
          1
          0.003mol
          n（Cl﹣）
          n（Cl﹣）=0.003mol，
          又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，
          則x=  =  =3，
          所以化學(xué)式為RCl3 ， 
          故選C．
          根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓可計(jì)算Cl﹣的物質(zhì)的量，根據(jù)x=  計(jì)算x的值，進(jìn)而計(jì)算化學(xué)式．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列敘述正確的是(　　)
          A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
          B. 向水中通入HCI氣體，pH值減小，KW不變
          C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)增大
          D. 將水加熱，KW增大，pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g）  H2O（g）+ CO（g）的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          C（H2）/ mol·l-1
          0.010
          0.020
          0.020
          C（CO2）/ mol·l-1
          0.010
          0.010
          0.020
          下列判斷不正確的是
          A. 平衡時(shí)，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%
          B. 平衡時(shí)，甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C. 平衡時(shí)，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
          D. 反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是
          A. 圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          B. 圖2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
          C. 圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b>l00
          D. 圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）
          A.0.4 molL﹣1
          B.0.3 molL﹣1
          C.0.2 molL﹣1
          D.0.1 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          （2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸
          應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL
          應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

          （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次 ） ．
          A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處
          （4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
          ①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， ．
          ②容量瓶中原有少量蒸餾水， ．
          ③定容時(shí)觀察液面俯視， ．
          （5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
          ①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度 ．
          ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有滾液不慎有溶液濺出 ．
          ③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_______。
          （2）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_______。
          （3）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_______。
          （4）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_______。
          （5）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“堿”，下同)，溶液中c(NH)_______c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。
          （6）pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。
          （7）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是
          A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡(jiǎn)單陰離子與C、D、E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）F在元素周期表中的位置是 ．
          （2）C2B2的電子式是；AB2的結(jié)構(gòu)式是 ．
          （3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用離子符號(hào)回答）； C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（用化學(xué)式表示，且用“＞”符號(hào)連接回答）．
          （4）C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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