【題目】請根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式，完成下列問題。（注意書寫單位）
（1）3.01×1023個NH3分子的物質(zhì)的量__。
（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量__。
（3）2.3gNO2的物質(zhì)的量__。
（4）標況下，33.6LN2的物質(zhì)的量___。
（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。
【答案】0.5mol 2mol 0.05mol 1.5mol 1mol/L
【解析】
根據(jù)n=
=
=
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算(1)～(4)；
(5)根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的電離方程式分析解答。
(1)n(NH3)=
=0.5mol，故答案為：0.5mol；
(2)1個H2SO4分子中含有4個O原子，則0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故答案為：2mol；
(3)2.3gNO2的物質(zhì)的量為n(NO2)=
=0.05mol，故答案為：0.05mol；
(4)標況下，33.6LN2的物質(zhì)的量為n(N2)=
=1.5mol，故答案為：1.5mol；
(5) 0.5mol/L K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)=0.5mol/L×2=1mol/L，故答案為：1mol/L。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：_____。
取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。
下列說法中錯誤的是( )
A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取
C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離
D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點
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【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計)，從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。
(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進行，使用的加熱方式為______________________。
(2)NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點是______________。
(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為_____________________________________。
(4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)可生成 Cl－和一種陽離子_____(填陽離子的化學(xué)式)的溶液。實際反應(yīng)中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。
(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質(zhì)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)用Na2SO4固體來配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供選擇的儀器如圖：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液不需要的是__ (填選項)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___、__ (填儀器名稱)。
（2）使用容量瓶之前必須進行的操作是___。(填選項)
A.檢查氣密性 B.檢查是否漏水 C.烘干
（3）經(jīng)計算，需Na2SO4的質(zhì)量為___g。
（4）你選用的容量瓶規(guī)格為___mL。
（5）配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容
其操作順序：②→__→__→__→__→__→__(填序號)。___
（6）在配制過程中，其他操作都準確，定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021
D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持溫度不變， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/span>
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【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 總反應(yīng)為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3
B. 總反應(yīng)為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L－1
D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L－1
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_______________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用如圖裝置 來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________________
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是__________
③寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，_______________________________________________________
④D中NaOH溶液的作用__________________________
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分 數(shù)為__________________
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
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